A

A．蔗糖、酒精为化合物，在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质，故A正确；B．氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气电离；二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离出氢离子和碳酸氢根离子，不是二氧化碳电离，所以氨气和二氧化碳均是非电解质，故B错误；C．铜和石墨导电是因为有自由移动的电子，可以按一定方向移动形成电流，并且铜和石墨均为单质，不是电解质，故C错误；D．液态HCl不导电，但在水溶液中电离出氢离子和氯离子，可以导电；固态NaCl不导电，在水溶液中或熔融状态下电离出钠离子和氯离子，可以导电，所以所以HCl、NaCl均是电解质，故D错误；故答案为A。

C

A．前者离子方程式为：H++OH-=H2O，后者离子方程式为：CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，二者不能用同一个离子方程式表示，故A错误；B．前者离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，后者离子方程式为：2OH-+Cu2++Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，二者不能用同一个离子方程式表示，故B错误；C．氢氧化钠与硝酸、氢氧化钡与盐酸反应的实质都是OH-与氢离子反应生成水，离子方程式都是：H++OH-=H2O，故C正确；D．前者离子方程式为：2H++CO32-=H2O+CO2↑，后者离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑，二者不能用同一个离子方程式表示，故D错误；答案为C。

B

A．因CO32-、H+能结合生成水和气体，则不能共存，故A错误；B．离子组OH－、NO、K＋、Na＋之间不能发生离子反应，则能够共存，故B正确；C．因Ag+与Cl-发生离子反应生成AgCl，则不能共存，故C错误；D．因OH-与H+能结合生成水，则不能共存，故D错误；故答案为B。

C

氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移，即电子转移，其特征是存在元素的化合价变化，与是否有有单质参加或者生成、得到氧或者失去氧等无关，故答案为C。

B

A．二氧化碳、氨气等溶于水后得到的溶液都能导电，但是属于非电解质，故A错误；B．氯化氢溶于水形成的盐酸中有自由移动的离子而能导电，但是液态氯化氢中只有分子不能导电，故B正确；C．NaCl是电解质但是NaCl晶体中的离子不能自由移动，不能导电，故C错误；D．NaCl在水中无需任何条件即可电离出Na+和Cl-，电离过程不是电流的作用，故D错误；故答案为B。

B

A．该反应是在溶液中进行，有离子参加，属于离子反应，Ag++Cl-=AgCl↓，没有电子转移，不属于氧化还原反应，故A错误；B．Zn+2H+=Zn2++H2↑，该反应中有电子转移、有离子参加，所以属于离子反应和氧化还原反应，故B正确；C.2H2+O22H2O，该反应中有电子转移，属于氧化还原反应，没有离子参加，不属于离子反应，故C错误；D．Na2O+H2O=2NaOH，该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，有离子参加，属于离子反应，故D错误；故答案为B。

A

A．Fe元素的化合价降低，发生还原反应，需要加还原剂实现，故A正确；B．H元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B错误；C．元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故D错误；故答案为A。

C

A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是不一定是酸，如硫酸氢钠酸，故A错误；B．电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物是碱，化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的不一定是碱，如碱式盐也能电离出氢氧根离子，但是盐，故B错误；C．NH4Cl是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物属于盐，故C正确；D．由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物属于盐，所以化合物电离时，生成金属铵根离子和酸根离子的也是盐，故D错误；故答案为C。

A

A．盐酸中有自由移动的氯离子和氢离子，能导电，故A正确；B．固体氯化钠中有不能电离出自由移动的钠离子和氯离子，不能导电，故B错误；C．蔗糖在溶液中只存在蔗糖分子，为非电解质，溶液中没有自由移动的离子，不能导电，故C错误；D．二氧化碳气体存在二氧化碳分子，为非电解质，气体不能导电，故D错误；故答案为A。

B

A．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，电解质溶于水可能不全部电离，故A错误；B．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，故B正确；C．有些难溶盐也属于电解质，如硫酸钡，另外酸、碱、离子型氧化物及水也是电解质，故C错误；D．导电性很强的物质可能纯净物，也可能是混合物或金属单质，如食盐水和铜也能导电，但两者均既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；故答案为B。

D

A．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质，如氯气与水的反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B．氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是一种物质，如归中反应硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，硫既是氧化产物和还原产物，故B错误；C．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质，如氯气与水的反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，所以作氧化剂的物质也能作还原剂，故C错误；D．处于中间价态的元素，可得到电子或失去电子，则该物质可能既具有氧化性又具有还原性，如二氧化硫，故D正确；故答案为D。

A

A.Al与稀H2SO4反应的离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，故A正确；B.FeCl3溶液与Fe反应的离子方程式为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，故B错误；C.Cl2氧化Fe2＋的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故C错误；D.钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故D错误；答案为A。

D

该反应中N元素化合价由0价变为-3价、C元素化合价由0价变为+2价，Si、O元素化合价不变；A．得电子化合价降低的反应物是氧化剂，所以氧化剂是N2，SiO2不是氧化剂，故A错误；B．该反应中氧化剂是氮气、还原剂是C，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，所以还原产物是Si3N4，CO是氧化产物，故B错误；C．氧化还原反应的本质是有电子转移，其特征是有元素化合价升降，故C错误；D．该反应中N元素的化合价降低，发生还原反应，被还原，故D正确；故答案为D。

C

11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，得电子化合价降低的P原子被还原，失电子化合价升高的P原子被氧化；如果有11molP参加氧化还原反应，有5molP化合价降低被还原生成5molCu3P，有6molP化合价升高被氧化生成6molH3PO4，所以被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是6∶5，故答案为C。

D

NH4NO2中N元素的化合价由-3价变为0价，由+3价变为0价，该反应中只有N元素的化合价发生变化，所则NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，该反应是一种物质生成两种物质，所以是分解反应，故答案为D。

C

反应X2++Z=X+Z2+中氧化剂X2+的氧化性大于氧化产物Z2+，即氧化性X2+＞Z2+；反应Y+Z2+=Y2++Z中氧化剂Z2+的氧化性大于氧化产物Y2+，即氧化性Z2+＞Y2+；X2+与单质R不反应说明X2+的氧化性小于R2+的氧化性，即R2+＞X2+；综上所述得到四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小为：R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+；故答案为C。

D

A．硫酸属于强电解质，完全电离：H2SO4═2H++SO42-，故A错误；B．氢氧化钙属于强电解质，完全电离：Ca(OH)2═Ca2++2OH-，故B错误；C．氯化铝属于强电解质，完全电离：AlCl3═Al3++3Cl-，故C错误；D．硫酸铝完全电离，该电离方程式离子书写正确，电荷守恒，故D正确；故答案为D。

D

略

  还原性  C  B  Fe2O  Cu2O

(1)防止食品被氧气氧化，则防腐剂应具有还原性；

(2)A．反应生成HCl，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，故A正确；B．Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，故B正确；C．该反应属于置换反应，也属于氧化还原反应，故C错误；D．N元素化合价由-3价升高到0价，则生成1molN2时有6mol电子转移，故D正确；故答案为C；

(3)因为河虾中含有+5价砷元素，如不是+3价，则可食用，题给信息中+3价砷有毒，则可推知砒霜中含有的砷是+3价，维生素C中某元素的化合价升高，维生素C作还原剂，不是催化剂，只有B正确，故答案为B；

(4)在酸性条件下，Fe2O42-容易转化为Fe2+，铁元素的化合价从+3价变化为+2价，化合价降低做氧化剂，反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2O42-、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，能做还原剂的物质中元素化合价升高，才能符合氧化还原反应的特征元素化合价有升有降，所以Cu2O变化为Cu2+，符合化合价升高的变化，故氧化剂为Fe2O42-，还原剂为Cu2O。

  ②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪  ④⑥  ③⑤⑨  ⑤⑨  ⑩⑪  ⑪  ⑦⑧  ②③  ②③⑤⑦⑧⑨⑩  ⑪

(1)电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，所以②NaCl、③NaHSO4、⑦CaCO3、⑧BaSO4均属于盐，⑤硫酸、⑨HCl均属于酸，⑩NaOH、⑪NH3•H2O均属于碱，都是电解质；而水溶液和熔融状态均不导电的化合物为非电解质，包括④SO3和⑥C2H5OH；

(2)③NaHSO4、⑤H2SO4、⑨HCl在水溶液中均能电离出氢离子；其中⑤H2SO4、⑨HCl在水溶液中电离出的阳离子均只有H+，属于酸；

(3)⑩NaOH、⑪NH3•H2O电离出的阴离子全是氢氧根离子属于碱，其中⑪NH3•H2O不能完全电离，是弱碱；

(4)⑦碳酸钙、⑧硫酸钡不溶于水，都属于难溶性盐，则②NaCl、③NaHSO4均为可溶性盐；

(5)②NaCl、③NaHSO4、⑤H2SO4、⑦CaCO3、⑧BaSO4、⑨HCl、⑩NaOH均能完全电离，为强电解质，而⑪NH3•H2O不能完全电离，属弱电解质。

（1）D B C A

H2O2＋3价的Cr H2O

试题分析：（1）A．Na2O2＋HCl→H2O2＋NaCl ，是一个非氧化还原反应，双氧水既不是氧化剂，也不是还原剂；B．Ag2O＋H2O2→Ag＋O2↑＋H2O，Ag2O被还原成单质银，H2O2仅表现为还原性，其中氧元素转化为O2；C．H2O2→H2O＋O2↑，过氧化氢的分解反应，是一个自身氧化还原反应，H2O2既表现了氧化性，又表现了还原性；D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH→K2CrO4＋K2SO4＋H2O，双氧水在反应中化合价由﹣1变成﹣2，化合价降低被还原，双氧水仅做氧化剂；所以H2O2仅体现氧化性的反应是D；H2O2仅体现还原性的反应是B；H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是C；H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是A。

（2）Cr2(SO4)3中Cr的化合价为+3价，反应后变成了K2CrO4，化合价变成+3，Cr元素化合价升高被氧化，化合价升高了3价，一分子Cr2(SO4)3参与反应，化合价升高6价；H2O2中氧元素化合价为﹣1价，反应后变成了﹣2价的O，化合价降低了1价，1分子双氧水反应，化合价降低2价，化合价变化的最小公倍数为6，所以电子转移的数目为6，则电子转移的方向与数目为

；

该反应中，双氧水化合价降低，被还原，做氧化剂；被氧化的元素为+3价的Cr，双氧水同时被还原成H2O。

  MnO2＋4H＋＋2Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O  还原  氧化  2:1  还原性、酸性  KMnO4 ﹥ MnO2

(1)反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，其离子反应为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(2)Mn元素的化合价降低，则MnO2为氧化剂，Cl元素的化合价升高，Cl2为氧化产物；

(3)在MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中参加反应的HCl为4mol时，被氧化的HCl为2mol，则此反应中参与反应的盐酸与作为还原剂的盐酸的质量比为4mol：2mol=2:1，其中盐酸表现出还原性和酸性；

(4) MnO2和浓盐酸反应需要在加热条件下才能制得氯气，而KMnO4和浓HCl常温下反应即可生成氯气，可知这两咱氧化剂由强到弱的顺序为 KMnO4﹥ MnO2。

  水不能使氧化铜溶解  可溶性硫酸盐  稀硫酸  H＋能溶解氧化铜，而H2O、SO两种粒子都不能使CuO溶解  CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O

(1)实验Ⅰ的试管中的液体成分为水，该实验证明水不溶解CuO；

(2)要想证明起作用的是H+，首先要排除SO42-的干扰，所以在Ⅲ中应该加入可溶性硫酸盐，如Na2SO4(或K2SO4等)，最后再加放稀硫酸；

(3)通过对比实验验证起作用的成分，得出结论是：氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42-两种粒子都不能使CuO溶解；

(4)CuO与硫酸电离的氢离子反应生成铜离子和水，反应的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O。