湖南省长沙市实验中学高一第一期第一次月考化学试卷

高中化学考试

考试时间：分钟满分： 50 分

题号	一	二	三	四
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第Ⅰ卷客观题

第Ⅰ卷的注释

一、选择题（共6题，共30分）

1、

如图所示的实验操作中正确的是

A. A B. B C. C D. D

2、

标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为lg/ml) ，所得溶液的密度为ρg/mL 质量分数为w，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是

A. ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B. w=17c/(1000ρ)

C. w=17V/(17V+22400) D. c=1000Vρ/(17V+22400)

3、

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在1L2mol/L的硝酸钙溶液中含有的硝酸根离子的数目为NA

B．标准状况下22.4L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为2NA

C．46g二氧化氮（NO2）和46g四氧化二氮（N2O4）含有的原子数均为3NA

D．1mol氢氧根离子中含有的电子数为9NA

4、

V1mL 0.2mol/LNa2SO4溶液和V2mL 0.1mol/LFe2(SO4)3溶液混合。已知V1大于V2，则混合溶液中SO42-的物质的量浓度可能是

A. 0.23mol/L B. 0.18mol/L C. 0.26mol/L D. 0.25mol/L

5、

下列叙述正确的是

A. 1molH2O的质量是18g/mol B. CH4的摩尔质量为16g

C. 3.01×1023个SO2分子质量为32g D. 2molNaOH溶于1L水中配成溶液的浓度为2mol/L

6、

丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g·cm－3，沸点约55 oC，分离水和丙酮时最合理的方法是

A. 蒸发 B. 分液 C. 过滤 D. 蒸馏

二、综合题（共1题，共5分）

7、

绿矾（FeSO4•7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。在实验室里可以通过下列流程用废铁屑制备绿矾，完成下列填空：

（1）试剂a是_____________（填写化学式）；

（2）酸溶时发生的主要反应的化学方程式为____________________________；

（3）上述过程中的过滤操作所用的主要玻璃仪器有玻璃棒、__________、烧杯。

（4）利用下图装置对所获产品（FeSO4•nH2O）中结晶水的含量进行测定。

反应前称量C中的硬质玻璃管（80g）、装入晶体后的硬质玻璃管（93g）、D的质量（78g）。反应后称得C中硬质玻璃管的质量为87.6g，D的质量为87g。产品硫酸亚铁晶体（FeSO4•nH2O）中n= _________。

三、填空题（共2题，共10分）

8、

将25℃、l01KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L，通入127mL水中（己知水的密度为：l.00g/mL)，得到密度为l.19g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）。（注：25℃、101 KPa条件下气体摩尔体积为24.8L/mol。）

（1）此盐酸的溶质的质量分数为__________；

（2）此盐酸的溶质的物质的量浓度为__________mol/L；

（3）取出20.00mL该溶液．配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_____mL；

（4）0.100mol/L的稀盐酸500mL中含有的氯离子的数目为__________；

（5）将0.lmol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合液中钾离子、铝离子、硫酸根离子的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，硫酸钾溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积比（忽略体积变化）_______。

9、

同温同压下，若A容器中充满O2, B容器中充满O3。

（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是______；

（2）若容器中所含气体原子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是_____；

（3）若两容器的容积之比是3:2，则O2和O3物质的量之比是_____,质量之比是_____，密度之比是_____。

四、实验题（共1题，共5分）

10、

如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置_____（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置______；从碘水中分离出I2，选择装置_____，该分离方法的名称为______ 。

（2）装置A中①的名称是______，冷却水的方向是______，温度计水银球的位置是在______，装置B在分液时装置中的液体不能顺利滴下，原因是__。

（3）从碘水中得到碘时，不能选用的试剂是

A．酒精 B．苯 C．四氯化碳

若选则试剂X（密度小于水的密度、从碘水中提取碘时，充分振荡、静置后，下层液体的颜色为______。

湖南省长沙市实验中学高一第一期第一次月考化学试卷

高中化学考试

一、选择题（共6题，共30分）

1、

如图所示的实验操作中正确的是

A. A B. B C. C D. D

【考点】

【答案】

【解析】

A、氢氧化钠易潮解，应该在烧杯中称量，A错误；B、可以用纸槽向试管中加固体粉末，B正确；C、不能用燃着的酒精灯去点燃酒精灯，C错误；D、应该用试管夹夹住试管加热，且与桌面成45 º，D错误，答案选B。

2、

标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为lg/ml) ，所得溶液的密度为ρg/mL 质量分数为w，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是

A. ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B. w=17c/(1000ρ)

C. w=17V/(17V+22400) D. c=1000Vρ/(17V+22400)

【考点】

【答案】

【解析】

A、根据可知溶液的密度是，A错误；B、根据可知，B正确；C、溶质的质量是，溶液的质量是1000g，所以溶液的质量分数是，C正确；D、根据以上分析可知，D正确，答案选A。

3、

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在1L2mol/L的硝酸钙溶液中含有的硝酸根离子的数目为NA

B．标准状况下22.4L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为2NA

C．46g二氧化氮（NO2）和46g四氧化二氮（N2O4）含有的原子数均为3NA

D．1mol氢氧根离子中含有的电子数为9NA

【考点】

【答案】

【解析】

试题分析：A、依据n=CV=N/NA计算溶液中硝酸钙溶质物质的量=1L×2mol/L=2mol，含有的硝酸根离子数为4NA，故A错误；B、标准状况，乙醇不是气体，22.4L乙醇物质的量不是1mol，故B错误；C、依据n=m/M计算物质的量，结合分子式计算原子数，46g二氧化氮物质的量=46g/46g·mol-1=1mol，含有原子数3NA，46g四氧化二氮物质的量=46g/92g·mol-1=0.5mol含有的原子数为0.5mol×6×NA=3NA，均为3NA，故C正确；D、依据氢氧根离子所含电子数计算，1mol氢氧根离子中含有的电子数为9NA，故D错误。

4、

V1mL 0.2mol/LNa2SO4溶液和V2mL 0.1mol/LFe2(SO4)3溶液混合。已知V1大于V2，则混合溶液中SO42-的物质的量浓度可能是

A. 0.23mol/L B. 0.18mol/L C. 0.26mol/L D. 0.25mol/L

【考点】

【答案】

【解析】

试题分析：Na2SO4溶液中SO42－的物质的量浓度是0.2mol/L, Fe2(SO4)3溶液中SO42－的物质的量浓度是0.3mol/L，则混合后的溶液中SO42－的物质的量浓度介于0.2-0.3mol/L之间，等体积混合混合后的溶液中SO42－的物质的量浓度可能是0.25mol/L, 现在V1大于V2 ，则混合后溶液中SO42－的物质的量浓度偏近于Na2SO4溶液，所以答案选A。

5、

下列叙述正确的是

A. 1molH2O的质量是18g/mol B. CH4的摩尔质量为16g

C. 3.01×1023个SO2分子质量为32g D. 2molNaOH溶于1L水中配成溶液的浓度为2mol/L

【考点】

【答案】

【解析】

A. 1molH2O的质量是18g，A错误；B. CH4的摩尔质量为16g/mol，B错误；C. 3.01×1023个SO2分子的物质的量是0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol＝32g，C正确；D. 物质的量浓度是指1L溶液所含溶质的物质的量，而不是1L溶剂，2molNaOH溶于1L水中配成溶液体积不是1L，D错误；答案选C。

6、

丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g·cm－3，沸点约55 oC，分离水和丙酮时最合理的方法是

A. 蒸发 B. 分液 C. 过滤 D. 蒸馏

【考点】

【答案】

【解析】

试题分析：根据题意丙酮与水互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离，选B。

二、综合题（共1题，共5分）

7、

绿矾（FeSO4•7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。在实验室里可以通过下列流程用废铁屑制备绿矾，完成下列填空：

（1）试剂a是_____________（填写化学式）；

（2）酸溶时发生的主要反应的化学方程式为____________________________；

（3）上述过程中的过滤操作所用的主要玻璃仪器有玻璃棒、__________、烧杯。

（4）利用下图装置对所获产品（FeSO4•nH2O）中结晶水的含量进行测定。

【考点】

【答案】

稀H2SO4 Fe+ H2SO4=FeSO4 + H2↑ 漏斗 6

【解析】

废铁屑加入碳酸钠溶液除去油污，加入硫酸酸溶后，为了防止亚铁离子被氧化，加入的硫酸应适量保证铁少量剩余，过滤时滤渣中一定含有Fe，滤液通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤即可得到绿矾晶体；则

（1）要制备硫酸亚铁，所以要用稀硫酸溶解铁屑，即试剂a是稀硫酸；（2）酸溶时发生的主要反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（3）利用漏斗、玻璃棒、烧杯组装过滤装置进行过滤操作，所用的主要玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；（4）通过以上数据得出，晶体质量为93g-80g=13g，加热完全分解后剩余固体的质量为87.6g-80g=7.6g，所以，解得n=6。

三、填空题（共2题，共10分）

8、

（1）此盐酸的溶质的质量分数为__________；

（2）此盐酸的溶质的物质的量浓度为__________mol/L；

（3）取出20.00mL该溶液．配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_____mL；

（4）0.100mol/L的稀盐酸500mL中含有的氯离子的数目为__________；

【考点】

【答案】

36.5% 11.9 238 3.01×1022 2:1:1

【解析】

（1）25℃101kPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L的物质的量是49.6L÷24.8L/mol＝2mol，2molHCl的质量为：m（HCl）=36.5g/mol×2mol=73g，127mL水的质量为：1.00g/mL×127mL＝127g，则溶液的质量为：73g+127g＝200g，盐酸的质量分数为73g/200g×100%＝36.5%；（2）此盐酸的溶质的物质的量浓度c＝1000ρw/M＝1000×1.19×36.5%/36.5mol/L＝11.9mol/L；（3）根据稀释定律可知11.9mol/L×20.0mL＝1.00mol/L×V，解得V＝238mL；（4）0.100mol/L的稀盐酸中c（Cl-）为0.100mol/L，因此500mL稀盐酸中n（Cl-）＝0.100mol/L×0.5L＝0.05mol，则含有的氯离子的数目N（Cl-）＝0.05mol×6.02×1023mol-1＝3.01×1022；（5）设需要硫酸钾溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积分别是aL、bL、cL，则0.2a＝0.1×（a+b+c）、0.4b＝0.1×（a+b+c）、0.1a+0.6b＝0.2×（a+b+c），解得a：b：c＝2：1：1。

9、

同温同压下，若A容器中充满O2, B容器中充满O3。

（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是______；

（2）若容器中所含气体原子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是_____；

（3）若两容器的容积之比是3:2，则O2和O3物质的量之比是_____,质量之比是_____，密度之比是_____。

【考点】

【答案】

1:1 3:2 3:2 1:1 2:3

【解析】

（1）若所含分子总数相等，则二者的物质的量相等，所以A容器和B容器的容积之比是1：1；（2）若容器中所含气体原子总数相等，则根据二者的分子式可知物质的量之比是3：2，所以A容器和B容器的容积之比是3：2；（3）若两容器的容积之比是3:2，则根据阿伏加德罗定律可知O2和O3物质的量之比是3：2，质量之比是3×32：2×48＝1：1，密度之比是相对分子质量之比，即为32：48＝2：3。

四、实验题（共1题，共5分）

10、

如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（2）装置A中①的名称是______，冷却水的方向是______，温度计水银球的位置是在______，装置B在分液时装置中的液体不能顺利滴下，原因是__。

（3）从碘水中得到碘时，不能选用的试剂是

A．酒精 B．苯 C．四氯化碳

若选则试剂X（密度小于水的密度、从碘水中提取碘时，充分振荡、静置后，下层液体的颜色为______。

【考点】

【答案】

D A B 萃取蒸馏烧瓶下进上出在蒸馏烧瓶的支管口处未打开分液漏斗上端活塞或使凹槽对准小孔 A、无色或接近无色

【解析】

试题分析：（1）蒸发可以实现易溶于水的固体和水的分离，从氯化钾溶液中得到氯化钾固体可用蒸发，选择D装置；因蒸馏可以实现水中难挥发性杂质和水的分离，则除去自来水中的Cl─等杂质，可用蒸馏，选择A装置；从碘水中提取碘，用B装置，此操作为萃取分液；

（2）装置A中①的名称是冷凝管，使用时下口进水上口出水，装置B中在使用分液漏斗时，要打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔，以保证内部液体顺利流下；

（3）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离，虽然碘易溶于酒精，但酒精与水混溶，故不能选择酒精作萃取剂；若选择密度比水小的做萃取剂，分层后下层为水层，因而为无色