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湖南省长沙市第一中学 度高一第一学期第一次阶段性检测化学试卷
高中化学考试
考试时间：
分钟
满分：
50 分
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写 2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题（共4题，共20分）
1、 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 2 L 0.1mol·L-1 Na2SO4溶液中含0.8 NA 个氧原子 B. 物质的量浓度为0.5mol·L-1的 MgCl2溶液，含有的 Cl-数为 NA C. 标准状况下，22.4 L H2O 的分子数为 NA D. 常温常压下，14 g N2含有的分子数为 0.5 NA 2、 如图表示 1 g O2与 1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X 气体可能是（ ）
A. CO B. CO2 C. CH4 D. NO 3、 某非金属单质 A 和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。关于B 分子组成的推测一定正确的是（ ） A. 有 2个氧原子 B. 有1个氧原子 C. 有1个A原子 D. 有2个A原子 4、 下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ） A. 用蒸馏的方法淡化海水 B. 用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量 CaCl2 C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量 BaSO4的 BaCO3 D. 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的 CaCl2、 MgCl2等杂质
二、综合题（共2题，共10分）
5、 某厂排放的废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，还含有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-．某研究性学习小组拟取这种工业废水来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下的流程：（已知：若用实际参加反应的离子表示化学反应，则溶液中可能发生如下反应： H2O2+2Br- =H2O+Br2；10Br-+2MnO4-+16H+ =2Mn2++5Br2+8H2O）
可供试剂a、b、c选择的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2 溶液、苯、CCl4、H2O2溶液、KMnO4(H+)溶液． 根据以上流程回答相关问题： ⑴试剂a、b分别是_________、___________． ⑵操作①②③④的名称是__________（填字母代号） a． 过滤、分液、过滤、蒸发结晶 b． 分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶 c． 分液、过滤、过滤、蒸发结晶 d． 分液、分液、过滤、蒸发结晶 ⑶除去无色液体Ⅰ中的 Ca2+、 Mg2+、 SO42-，选出 c 所代表的试剂，按滴加顺序依次是_________（只填化学式）． ⑷调节 pH 的作用是___________________________________． 6、 某研究性学习小组将一定浓度的 Na2CO3 溶液滴入 CuSO4 溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为沉淀可能是 CuCO3；乙同学认为沉淀可能是 Cu(OH)2；丙同学认为沉淀可能是 CuCO3和Cu(OH)2的混合物．（查阅资料可知：CuCO3和 Cu(OH)2 均不带结晶水，且 CuCO3 Ⅰ．⑴按照甲同学的观点，发生反应的化学方程式为____________； ⑵在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________． Ⅱ． 请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．
⑴各装置连接顺序为________→________→_________（用字母代号填写）； ⑵能证明生成物中有 CuCO3 的实验现象是___________________________．
三、填空题（共3题，共15分）
7、 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海洋中提取碘的流程如下图所示：
⑴指出提取的过程中有关实验操作的名称：①________；③________． ⑵提取碘的过程中，可供选择的溶剂是________（填字母代号）． A． 酒精 B． 四氯化碳 C． 乙酸 D． 苯 E． 水 ⑶从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏．指出下图所示实验装置中的错误之处：
①____________________________________________________________________； ②____________________________________________________________________； ③____________________________________________________________________． ⑷进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_______________；最后晶态碘在______里聚集．（沸点：有机溶剂 76.8℃） 8、 如图所示，a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如： C和a组合，用于制取气体．
⑴ A 与________组合，用于制取气体； ⑵ B 与________组合，用于过滤； ⑶ B 与________组合，用于分液； ⑷ D 与________组合，用于给酒精酒精灯添加酒精． 9、 ⑴标准状况下，112mL 某气体的质量为 0.14g，则其摩尔质量为________． ⑵1.56 g 显+1 价的某金属与 100mL 盐酸恰好完全反应，生成 0.04g 氢气，若忽略溶液的体积变化，则所得溶液的物质的量浓度为________，该金属的元素符号是_________．
四、实验题（共1题，共5分）
10、 现用质量分数为 98%、密度为 1.84g·cm-3 的浓H2SO4配制 500mL、 0.2mol·L-1 的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙． 请回答下列问题： ⑴上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有________（填序号）． ⑵经计算，需浓H2SO4的体积约为________．现有①10mL ②50mL ③100mL 三种规格的量筒，你选用的量筒是__________（填序号） ⑶在配制过程中，其他操作都准确，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_________（填序号）． ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4 ④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 ⑤配制溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ⑦定容时，俯视刻度线 |
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湖南省长沙市第一中学 度高一第一学期第一次阶段性检测化学试卷
1、
用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 2 L 0.1mol·L-1 Na2SO4溶液中含0.8 NA 个氧原子
B. 物质的量浓度为0.5mol·L-1的 MgCl2溶液，含有的 Cl-数为 NA
C. 标准状况下，22.4 L H2O 的分子数为 NA
D. 常温常压下，14 g N2含有的分子数为 0.5 NA
D
A. 2 L 0.1mol·L-1 Na2SO4溶液中溶剂水分子还含有大量的氧原子，A错误；B. 物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中氯离子浓度是1.0mol/L，溶液体积不能确定，不能计算含有的Cl-数目，B错误；C. 标准状况下水是液态，22.4 LH2O的分子数大于NA，C错误；D. 常温常压下，14 g N2的物质的量是0.5mol，含有的分子数为0.5 NA，D正确，答案选D。
2、
如图表示 1 g O2与 1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X 气体可能是（ ）
A. CO B. CO2 C. CH4 D. NO
B
由图可知，相同温度时，p（O2）＞p（X），根据PV=nRT=RTm/M知，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，这说明X的相对分子质量大于氧气，氧气的相对分子质量是32，四个选项中的相对分子质量分别是28、44、16、30，答案选B。
3、
某非金属单质 A 和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。关于B 分子组成的推测一定正确的是（ ）
A. 有 2个氧原子 B. 有1个氧原子 C. 有1个A原子 D. 有2个A原子
B
同温同压下，气体摩尔体积相等，则气体的体积之比等于其物质的量之比，根据N=nNA可知，物质的量之比等于分子个数之比，所以B分子和参加反应的氧气分子个数之比为2：1，根据原子守恒知，B分子中含有1个O原子，非金属A和生成物B的关系式未知，无法确定B分子中A原子个数，答案选B。
4、
下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）
A. 用蒸馏的方法淡化海水
B. 用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量 CaCl2
C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量 BaSO4的 BaCO3
D. 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的 CaCl2、 MgCl2等杂质
A
A. 用蒸馏的方法淡化海水，A正确；B. 氯化钙和氯化钠均溶于水，不能用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量CaCl2，B错误；C. BaSO4、BaCO3均不溶于水，不能用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3，C错误；D. NaCl、CaCl2、 MgCl2均溶于水，不能用用加热、蒸发的方法除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质，应该用沉淀法，D错误，答案选A。
5、
某厂排放的废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，还含有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-．某研究性学习小组拟取这种工业废水来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下的流程：（已知：若用实际参加反应的离子表示化学反应，则溶液中可能发生如下反应：
H2O2+2Br- =H2O+Br2；10Br-+2MnO4-+16H+ =2Mn2++5Br2+8H2O）
可供试剂a、b、c选择的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2 溶液、苯、CCl4、H2O2溶液、KMnO4(H+)溶液．
根据以上流程回答相关问题：
⑴试剂a、b分别是_________、___________．
⑵操作①②③④的名称是__________（填字母代号）
a． 过滤、分液、过滤、蒸发结晶
b． 分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶
c． 分液、过滤、过滤、蒸发结晶
d． 分液、分液、过滤、蒸发结晶
⑶除去无色液体Ⅰ中的 Ca2+、 Mg2+、 SO42-，选出 c 所代表的试剂，按滴加顺序依次是_________（只填化学式）．
⑷调节 pH 的作用是___________________________________．
H2O2 CCl4 b BaCl2、 K2CO3、 KOH 除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子；
制备流程为：废液中加入双氧水，将溴离子氧化成溴单质，然后加入四氯化碳后通过萃取、分液分离出溴，通过操作②蒸馏得到四氯化碳和溴单质；无色液体Ⅰ中含有K+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-，分别加入BaCl2、K2CO3、KOH溶液除去，过滤后得到无色溶液Ⅱ和固体A，再调节溶液Ⅱ的pH除去碳酸根离子、氢氧根离子，得到无色溶液Ⅲ，最后通过蒸发结晶获得氯化钾固体，则
（1）根据得到的深红棕色液体知，试剂a能将Br-氧化为Br2，试剂a应具有氧化性，所以应选用H2O2溶液，溴易溶在有机溶剂中，试剂b是四氯化碳；（2）由以上分析可知操作①②③④的名称分别是：分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶，答案选b；（3）由于除杂时除杂试剂需过量，且不能引入新杂质，所以除去Ca2+，选用饱和K2CO3溶液；除去Mg2+，选用KOH溶液；除去SO42-，选用BaCl2溶液，由于过量的氯化钡通过碳酸钾除去，所以只要满足BaCl2溶液在饱和K2CO3溶液之前加入即可；（4）由以上知，无色液体Ⅱ中还含有杂质离子碳酸根和氢氧根，需用盐酸来除去过量的碳酸根和氢氧根离子。
6、
某研究性学习小组将一定浓度的 Na2CO3 溶液滴入 CuSO4 溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为沉淀可能是 CuCO3；乙同学认为沉淀可能是 Cu(OH)2；丙同学认为沉淀可能是 CuCO3和Cu(OH)2的混合物．（查阅资料可知：CuCO3和 Cu(OH)2 均不带结晶水，且 CuCO3
CuO+CO2↑、Cu(OH)2CuO+H2O）
Ⅰ．⑴按照甲同学的观点，发生反应的化学方程式为____________；
⑵在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________．
Ⅱ． 请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．
⑴各装置连接顺序为________→________→_________（用字母代号填写）；
⑵能证明生成物中有 CuCO3 的实验现象是___________________________．
Na2CO3+CuSO4＝CuCO3↓+ Na2SO4 取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，无沉淀生成，说明已洗净 A； C； B 装置 B 中澄清石灰水变混浊
Ⅰ．（1）沉淀是CuCO3说明Na2CO3溶液与CuSO4溶液发生复分解反应生成硫酸钠与碳酸铜，反应的化学方程式为Na2CO3+CuSO4＝CuCO3↓+ Na2SO4；（2）若沉淀洗涤干净，则洗涤液中不含有硫酸根离子，因此检验沉淀是否洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，无沉淀生成，说明已洗净；Ⅱ．（1）利用加热的方法检验，氢氧化铜和碳酸铜加热分解得到氧化铜、水和二氧化碳，若有氢氧化铜可用无水硫酸铜检验，若有碳酸铜可用澄清的石灰水检验产生的二氧化碳，因此各装置连接顺序为A→C→B；（2）用澄清的石灰水检验是否产生二氧化碳，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，即说明含有CuCO3。
7、
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海洋中提取碘的流程如下图所示：
⑴指出提取的过程中有关实验操作的名称：①________；③________．
⑵提取碘的过程中，可供选择的溶剂是________（填字母代号）．
A． 酒精 B． 四氯化碳 C． 乙酸 D． 苯 E． 水
⑶从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏．指出下图所示实验装置中的错误之处：
①____________________________________________________________________；
②____________________________________________________________________；
③____________________________________________________________________．
⑷进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_______________；最后晶态碘在______里聚集．（沸点：有机溶剂 76.8℃）
过滤 萃取 BD 温度计水银球位置太低，不能插入溶液中，应该与蒸馏烧瓶支管口齐平 烧杯加热食为天石棉网 冷凝管水流方向反了，应该下进上出 受热比较均匀，温度容易控制 蒸馏烧瓶
试题分析：（1）悬浊液要得到含碘离子的弱于，需要通过过滤；单质碘易溶在有机溶剂中，所以③是萃取。
（2）萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，选用的萃取剂的原则是：①和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应；②溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂。酒精、乙酸和水互溶，不能作为萃取剂，答案选BD。
（3）蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，所以根据装置可知，存在的错误在于①温度计水银球未放置在支气管口；②冷凝管水的流向相反了；③烧杯加热未用石棉网。
（4）由于碘单质受热易升华，所以采用水浴加热的目的水防止受热温度过高，碘晶体升华，实验结束后，碘单质在蒸馏烧瓶里聚集。
8、
如图所示，a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如： C和a组合，用于制取气体．
⑴ A 与________组合，用于制取气体； ⑵ B 与________组合，用于过滤；
⑶ B 与________组合，用于分液； ⑷ D 与________组合，用于给酒精酒精灯添加酒精．
c d b d
（1）根据装置图可知A与c组合，可用于固体+液体→气体；（2）B与d组合，d为漏斗，可用于分离不溶性固体与液体，即过滤；（3）B与b组合，b为分液漏斗，可用于分离互不相溶的液体，即分液；（4）D与d组合，可用于向酒精灯中添加酒精。
9、
⑴标准状况下，112mL 某气体的质量为 0.14g，则其摩尔质量为________．
⑵1.56 g 显+1 价的某金属与 100mL 盐酸恰好完全反应，生成 0.04g 氢气，若忽略溶液的体积变化，则所得溶液的物质的量浓度为________，该金属的元素符号是_________．
28g/mol 0.4mol/L K
（1）标准状况下，112mL某气体的物质的量是0.112L÷22.4L/mol＝0.005mol，气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为0.14g÷0.005mol/L＝28g/mol；（2）氢气的物质的量是0.04g÷2g/mol＝0.02mol，由于金属显+1价，所以消耗金属的物质的量是0.04mol，金属的相对原子质量是1.56÷0.04＝39，因此该金属是K。钾离子的物质的量是0.04mol，浓度是0.04mol÷0.1L＝0.4mol/L。
10、
现用质量分数为 98%、密度为 1.84g·cm-3 的浓H2SO4配制 500mL、 0.2mol·L-1 的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙． 请回答下列问题：
⑴上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有________（填序号）．
⑵经计算，需浓H2SO4的体积约为________．现有①10mL ②50mL ③100mL 三种规格的量筒，你选用的量筒是__________（填序号）
⑶在配制过程中，其他操作都准确，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_________（填序号）．
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑤配制溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑦定容时，俯视刻度线
②⑦⑧ 5.4mL ① ①②⑦
（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸溶液，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、500mL容量瓶，所以用不到的仪器有烧瓶、托盘天平、药匙，答案选②⑦⑧；（2）质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的物质的量浓度c=1000×1.84×98%/98 mol/L =18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，依据液稀释前后所含溶质的物质的量保持不变得：V×18.4mol/L=500mL×0.2mol•L-1，解得V=5.4mL；量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，故选①；（3）①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质的物质的量增加，浓度偏高；②未经冷却将溶液注入容量瓶中，定容冷却后，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；③稀释浓硫酸时应该把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌；④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，导致溶质减少，浓度偏低；⑤配制溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水不会影响结果；⑥摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，再加水则浓度偏低；⑦定容时，俯视刻度线，液面低于刻度线，浓度偏高，答案选①②⑦。