|
安徽省蚌埠市第二中学高一月月考化学试卷
高中化学考试
考试时间：
分钟
满分：
30 分
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写 2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题（共4题，共20分）
1、 一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如下图所示，则下列说法中正确的是
A. 投入的Na、K一定等质量 B. 投入的Na的质量大于K的质量 C. 曲线a为K，b为Na D. 稀盐酸的量一定是不足量的 2、 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是() A. 含K＋为2mol的K2SO4溶液 B. 将58.5NaCl溶解于1L水中 C. 将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50克水的溶液 D. 将80gSO3溶于水并配成1L溶液 3、 将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的 A. 1/4 B. 1/3 C. 1/2 D. 2/3 4、 如图所示实验装置,烧瓶内充满氯气,底部有一层细沙(不参与反应),玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去,再用滴管从a口滴下一滴水,恰好落在钠块上,立即剧烈反应。下列对此实验的说法中,不正确的是()
A. 所充氯气应用向上排空气法收集 B. 反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾 C. 玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用 D. 烧瓶中Cl2，可能参与四个氧化还原反应
二、实验题（共1题，共5分）
5、 实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液 240mL （1）配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤: ①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_________. （2）某同学欲称量一定量的NaOH固体,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图.烧杯的实际质量为__________g,要完成本实验该同学应称出__________gNaOH.
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________________________________. （4）在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是________________. ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线.
三、计算题（共1题，共5分）
6、 将70g氧化钠与过氧化钠的混合物投入到100g水中，所得到的溶液的质量为162g，则原混合物中氧化钠的质量为__________g。 |
|---|
安徽省蚌埠市第二中学高一月月考化学试卷
1、
一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如下图所示，则下列说法中正确的是
A. 投入的Na、K一定等质量 B. 投入的Na的质量大于K的质量
C. 曲线a为K，b为Na D. 稀盐酸的量一定是不足量的
C
A．通过方程式知，生成相同物质的量的氢气需要金属的质量不同，故A错误；B．有图象可知两种金属与盐酸反应生成氢气的量相等，则：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，
46g 1mol
2K+2HCl=2KCl+H2↑，
78g 1mol，
所以生成相同量的氢气，消耗钾的质量多，故B错误；C．钾的金属性大于钠，则钾与酸反应速率大于钠与酸反应速率，即生成相同物质的量的氢气，钾需要的时间短，钠需要的时间长，所以曲线a为钾，b为钠，故C正确；D．因为钠、钾不仅和盐酸反应还和水反应，所以钠、钾生成相同物质的量的氢气与稀盐酸是否足量无关，故D错误；故选C。
2、
下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是()
A. 含K＋为2mol的K2SO4溶液
B. 将58.5NaCl溶解于1L水中
C. 将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50克水的溶液
D. 将80gSO3溶于水并配成1L溶液
D
A．没有注明溶液的体积，无法计算含K+为2mol的K2SO4溶液的物质的量浓度，故A错误；B．将58.5NaCl溶解于1L水中，在物质的量浓度的计算公式中体积指溶液体积不是溶剂体积，所以将58.5NaCl溶解于1L水中配成的NaCl溶液浓度不是1mol/L，故B错误；C．加热蒸发掉50g水后的溶液体积不是50mL，则溶液浓度不是1mol/L，故C错误；D.80gSO3的物质的量为
=1mol，溶于水配成1L溶液，溶液浓度为1mol/L，故D正确；故选D。
3、
将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的
A. 1/4 B. 1/3 C. 1/2 D. 2/3
C
试题分析：根据方程式Cl2+H2O=HCl+HClO，2HClO=2HCl+O2；最后生成氧气的体积为氯气的一半，故选C。
4、
如图所示实验装置,烧瓶内充满氯气,底部有一层细沙(不参与反应),玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去,再用滴管从a口滴下一滴水,恰好落在钠块上,立即剧烈反应。下列对此实验的说法中,不正确的是()
A. 所充氯气应用向上排空气法收集
B. 反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾
C. 玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用
D. 烧瓶中Cl2，可能参与四个氧化还原反应
C
A、氯气的密度比空气的密度大，通常条件不与氧气等反应，故选择向上排空气法收集，故A正确；B、钠与水反应放出大量的热使钠与氯气反应生成氯化钠固体颗粒，有HCl生成，与水蒸气结合，故为白色烟雾，故B正确；C、反应导致气体的物质的量减小，玻璃导管可以平衡烧瓶内外压强，防止发生危险，故C错误；D、滴加水，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氯气可以与钠反应、氯气与水反应、氯气与氢氧化钠反应、氯气与氢气反应，都属于氧化还原反应，故D正确；故选C。
5、
实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液 240mL
（1）配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:
①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_________.
（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图.烧杯的实际质量为__________g,要完成本实验该同学应称出__________gNaOH.
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________________________________.
（4）在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是________________.
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线.
250mL容量瓶 27.4 10.0 查漏 ④⑤
(1)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，用到的仪器依次为：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶和胶头滴管，要配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL，应选择250mL容量瓶，所以还缺少的仪器：250mL容量瓶；故答案为：250mL容量瓶；
(2)依据天平称量固体原理结合图像可知：砝码的质量=烧杯质量 +游码的质量，左盘中砝码为20g，10g，游码质量2.6g，所以烧杯的实际质量为20g+10g-2.6g=27.4g；配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL，应选择250mL容量瓶，配制250mL溶液，需要氢氧化钠质量m=1.0mol/L×40g/mol×0.25L=10.0g；故答案为：27.4；10.0；
(3)容量瓶带有活塞，使用过程中需要上下颠倒，所以使用前应检查是否漏水，故答案为：查漏；
(4)①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；④定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后，液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；故答案为：④⑤。
6、
将70g氧化钠与过氧化钠的混合物投入到100g水中，所得到的溶液的质量为162g，则原混合物中氧化钠的质量为__________g。
31
试题分析：根据质量守恒定律，反应前物质的总质量是7g+100g=170g，反应后溶液的质量是162g，说明有170g-162g=8g氧气放出，8g氧气的物质的量是8g/32g/mol=0.25mol，根据2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，可知过氧化钠的物质的量是0.25mol×2=0.5mol，所以过氧化钠的质量是0.5mol×78g/mol=39g，所以氧化钠的质量是70g-39g=31g。