B

标准状况下，乙醇不是气体，不能用于气体摩尔体积，A不正确。40g氢氧化钠是1mol，含有氧原子是1mol，B正确。C不正确，因为无法确定溶液的浓度。C不正确，标准状况下，22．4 L氢气是1mol，含有氢原子数是2NA个，D不正确。答案选B。

D

设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度为c，体积分别为x、y、z；所含Cl-的个数相等，所以氯离子的物质的量相等，设氯离子的物质的量为m，NaCl溶液中，c(NaCl)=c(Cl-)，n(Cl- )=cx=m，x=，MgCl2溶液中，c(MgCl2)=c(Cl-)=c，c(Cl-)=2c，n(Cl- )=2cy=m，y=，AlCl3溶液中，c(AlCl3)=c(Cl-)，c(Cl-)=3c，n(Cl- )=3cz=m，z=，NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比应：：=6：3：2，故选D。

B

A、钠是银白色金属，质软，故A错误；B、Na燃烧火焰为黄色，生成过氧化钠，过氧化钠是浅黄色的固体，故B正确；C、在空气中燃烧生成过氧化钠，故C错误；D、Na的熔点较低，不到100℃，故D错误；故选B。

A

研究物质性质的基本程序为：观察物质的外观性质→预测物质性质→实验和观察→对实验现象进行分析、解释→得出结论，所以正确的顺序为：②①④③，故选A。

B

A．氯水中存在反应Cl2+H2O=HClO+HCl，HClO为弱酸，溶液中存在Cl2、HClO、H2O分子，故A错误；B．氯水中含有HCl，具有酸性，可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO具有强氧化性、漂白性，可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确；C．光照氯水，在光照条件下发生：2HClO2HCl+O2，生成气体为O2，故C错误；D．氯水放置数天，次氯酸不稳定，分解生成盐酸和氧气，溶液酸性增强，故D错误；故选B。

C

含有相同硫原子数的SO2和SO3时，SO2和SO3的物质的量相等，二氧化硫与三氧化硫质量之比等于摩尔质量之比=64：80=4：5，故选C。

C

A、1mol一氧化碳的质量为28g，28g•mol-1为一氧化碳的摩尔质量，故A错误；B、硫酸根离子的摩尔质量为98g/mol，98g为1mol硫酸的质量，故B错误；C、氯气的相对分子质量为71，其摩尔质量为71g/mol，故C正确；D、相对分子质量单位为1，省略不写，氯化钠的相对分子质量为58.5，58.5 g•mol-1为氯化钠的摩尔质量，故D错误；故选C。

A

A、由于纯净物中含有的原子数不同，所以1 mol任何纯净物含有的原子数不一定相同，故A错误；B、根据N=nNA，1mol氧气中含有6.02×1023个氧分子，故B正确；C、1mol氢气中含有1mol×2=2mol氢原子，含有电子的物质的量为：2mol×1=2mol，故C正确；D、1mol任何物质约含有6.02×1023个分子，所以阿伏加德罗常数可表示为6.02×1023mol-1，故D正确；故选A。

D

钠投入到CuSO4溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，A、B、C均可观察到，而不会出现红色粉末（铜）生成，故选D。

C

试题分析：12g碳的物质的量为1mol，浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是: 2H2SO4（浓）+C＝CO2↑+2H2O+2SO2↑则生成1molCO2，2molSO2，共3mol，体积为3mol×22．4L/moL=67．2L，故选C．

D

A．任何一个学科都不是孤立存在的，都是与其它学科紧密联系的，故A错误；B．化学知识不仅在工业生产中起到重要作用，也在生活中起到重要作用，与人们的生产、生活紧密相关，故B错误；C．化学研究会造成严重的环境污染，但人类可以利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质，并进一步解决环境问题，故C错误；D．化学科学是一门重要的自燃科学，是在微观水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用等方面，故D正确；故选D。

C

A．波义耳提出元素的概念，故A不选；B．拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，故B不选；C．1803年道尔顿建立原子说是近代化学诞生的标志，故C选；D．门捷列夫发现元素周期律，故D不选；故选C。

C

A、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，无法计算22.4L CO2的质量，故A错误；B、氦气是单原子分子，1mol氦气含有的核外电子数为2NA，故B错误；C、依据磷元素守恒，结合n==计算，12.4 g 白磷(P4)中含有的磷原子数=×NA=0.4 NA，故C正确；D、100 mL 0.1 mol•L-1稀硫酸中含有硫酸的物质的量为0.1L×0.1 mol•L-1=0.01mol，硫酸根个数为0.01 NA，故D错误；故选C。

  相对原子质量  相对分子质量  194g.mol-1

物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，1mol任何物质的质量，在以克为单位时，如果物质的构成微粒是分子，则其质量在数值上等于其相对分子质量，如果物质是由原子构成的，则其质量在数值上等于其相对原子质量；咖啡因的相对分子质量=12×8+1×10+14×4+16×2=194，其摩尔质量和其相对分子质量在数值上相等，所以其摩尔质量是194g/mol，故答案为：相对分子质量；相对原子质量；194g•mol-1。

  40.0g  500  C  托盘天平、500ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管  ③④①②  2次  搅拌、引流  未用玻璃棒引流  使用100ml的容量瓶不符合规格  【答题空10】重新配制  重新配制

(1)配制浓度约480 mL、2 mol·L-1的NaOH溶液，需要选用500mL容量瓶配制，因此需要称量NaOH固体的质量为0.5L×2mol/L×40g/mol=40g，故答案为：40.0g；

(2)实验室中没有480mL的容量瓶，应该选用500mL容量瓶，故答案为：500；

(3)容量瓶上标有的量有：温度、刻度线、容积，未标注浓度，故选：C；

(4)配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般天平称量固体，把NaOH倒入烧杯进行溶解(可用量筒量取水)，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有：托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；故答案为：托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；

(5)实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作进行排序，所以正确的顺序为：③④①②，故答案为：③④①②；

(6)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是在溶解氢氧化钠时用玻璃棒搅拌可以加速固体溶解；容量瓶瓶颈太细，移液时用玻璃棒将溶液引流入容量瓶，故答案为：2次，搅拌，加速溶解、引流；

(7)配制一定物质的量浓度的溶液必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，实验室没有480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL的容量瓶，故答案为：未用玻璃棒引流；使用100mL的容量瓶不符合规格；

(8)①配制过程中一旦出现错误操作必须重新配制，故答案为：重新配制；

②配制过程中一旦出现错误操作必须重新配制，故答案为：重新配制。

  无明显现象  能  纸条褪色  HClO  除去多余的Cl2气，防止污染环境  2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

(2)氯气有毒，不能排放在空气中，利用NaOH溶液吸收，所以C的作用为除去多余的Cl2气，防止污染环境，发生的反应为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：除去多余的Cl2气，防止污染环境；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。

  0.75mol  3L

①标况下，33.6L二氧化碳的物质的量为=1.5mol，设需要氧气的物质的量为n，则：

2CO+O2=2CO2

  1  2

  n 1.5mol

所以1：2=n：1.5mol，解得：n=0.75mol，答：需要氧气的物质的量为0.75mol；

②二氧化碳通入足量的Ca(OH)2溶液，发生反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，由方程式可知需要n[Ca(OH)2]=n(CO2)=1.5mol，故需要Ca(OH)2溶液的体积==3L，答：消耗该Ca(OH)2溶液的体积为3L。

  Na2O2或过氧化钠  铜  2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2  Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

淡黄色粉末为Na2O2，生成气体为氧气，固体为碳酸钠，由氧气和X反应的产物以及与硫酸反应后的溶液的颜色可知X为Cu，反应Ⅱ为碳酸钠与氢氧化钙的反应，生成沉淀为碳酸钙，溶液为氢氧化钠溶液，则氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。

(1)根据上述分析可知淡黄色粉末为Na2O2或过氧化钠，故答案为：Na2O2或过氧化钠；

(2)X粉末为铜，故答案为：铜；

(3)反应(I)为过氧化钠与二氧化碳的反应，生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

(4)反应Ⅱ为碳酸钠与氢氧化钙的反应，生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，故答案为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。