B

A、实验室制备蒸馏水应该通过蒸馏法，A错误；B、先加稀硝酸，无明显现象，排除其他离子的干扰，再加AgNO3溶液即可检验溶液中是否存在氯离子，B正确；C、固体应该在烧杯中溶解冷却后再转移至容量瓶中，C错误；D、上层液体从上口倒出，D错误，答案选B。

D

A. NH3不能电离出离子，属于非电解质，A错误；B. K2O属于氧化物，不是钾盐，B错误；C.纯碱是碳酸钠，属于盐类，不属于碱，C错误；D. CH3COOH和HCl在溶液中均电离出一个氢离子，都属于一元酸，D正确，答案选D。

D

A.胶体不带电，胶体的胶粒带电，因而胶体可以产生电泳现象，A错误；B. 由于电解质溶液中溶质微粒可能不带电，因此通电时也不一定向两极移动，B错误；C. 纳米碳是纯净物，不属于胶体，C错误；D. 三角洲的形成、夜晚霓虹灯、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关，D正确，答案选D。

A

A. 铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A错误；B. 氢氧化钙溶液跟盐酸反应生成氯化钙和水：H＋＋OH－===H2O，B正确；C. 氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水：CuO＋2H＋===Cu2+＋H2O，C正确；D. 氢氧化镁跟稀硫酸反应生成硫酸镁和水：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，D正确，答案选A。

C

A. Zn和H2SO4(稀)反应生成硫酸锌和氢气，属于离子反应，A错误；B. NaCl溶液和AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，属于离子反应，B错误；C. C和O2反应生成CO或二氧化碳，不是离子反应，C正确；D. Fe和CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于离子反应，D错误，答案选C。

A

①KOH和硝酸反应生成硝酸钾和水，不会引入新杂质，正确；②过量Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，然后过滤得到硫酸亚铁，除去杂质硫酸铜，正确；③二氧化碳与碱反应，而CO不能，错误；④加盐酸生成氯化钙，会引入杂质，错误，答案选A。

B

A、浓硫酸具有腐蚀性，A正确；B、CO2不是可燃性气体，B错误；C、白磷剧毒，C正确；D、黑火药属于爆炸品，D正确，答案选B。

C

A、镁离子和氢氧根离子不能大量共存，A错误；B、银离子和氯离子不能大量共存，B错误；C、钠离子与四种离子不反应，可以大量共存，C正确；D、钙离子与硫酸根离子不能大量共存，D错误，答案选C。

B

气体的物质的量是，溶液的质量是，溶液的体积是，所以浓度是mol/L。答案选B。

D

试题分析：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—及泥沙等杂质，可以加入过量NaOH去除镁离子和铁离子：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓；加入过量BaCl2去除硫酸根离子：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3去除钙离子的多余的钡离子：Ca2++CO32-=CaCO3↓，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序；过滤，然后向滤液中加盐酸调节溶液的pH后蒸发即可，选D。

D

A. 1 mol N2所含有的原子数为2NA，A错误；B. 溶液体积未知，不能计算1.0 mol•L﹣1 Na2SO4溶液中所含的Na+数，B错误；C. 标准状况下，22.4 L HCl气体是1mol，其中所含的原子数为2NA，C错误；D. 常温下，28g CO的物质的量是28g÷28g/mol＝1mol，其中含有的分子数为NA，D正确，答案选D。

C

根据物质的化学式及电离方程式可知A. 50mL 0.1mol/L NaCl溶液中氯离子浓度是0.1mol/L；B. 40mL 0.2mol/L KCl溶液中氯离子浓度是0.2mol/L；C. 30mL 0.15mol/L AlCl3溶液中氯离子浓度是0.15mol/L×3＝0.45mol/L；D. 20mL 0.2mol/L BaCl2溶液中氯离子浓度是0.2mol/L×2＝0.4mol/L；因此氯离子浓度最大的是选项C，答案选C。

A

A. 四种离子在溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，A正确；B. Ag＋与OH－、Cl－均反应，不能大量共存，且氢氧根与H＋反应，不能大量共存，B错误；C. OH－与Cu2＋反应，不能大量共存，C错误；D. H＋与HCO3－反应，不能大量共存，D错误，答案选A。

D

溶液中离子的浓度越大，所带电荷数越多，导电性越强。选项B和C均是非电解质形成的溶液，不导电；A和D相比，离子的浓度相同，但D中离子的电荷数多，因此导电性最强的是硫酸铜溶液，即灯泡最亮的是选项D，答案选D。

A

A. 含有NA个Na+的NaCl的物质的量是1mol，固体质量为1mol×58.5g/mol＝58.5g，A正确；B. 25℃，101kpa时气体的摩尔体积不是22.4L/mol，1mol空气的体积不是22.4L，B错误；C. 2mol硫酸的摩尔质量是98g/mol，C错误；D. 将1L 2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，胶体是大分子的集合体，所以含有Fe(OH)3胶粒数目小于2NA，D错误，答案选A。

D

A. 硫酸氢钾的电离方程式为：KHSO4=K++SO42－+H+，A错误；B. 氢氧化钡是二元强碱，电离方程式为：Ba(OH)2= Ba2++ 2OH－，B错误；C. 氢氧化钾是一元强碱，电离方程式为：KOH=K++OH－，C错误；D. 氯化钾的电离方程式为：KCl=K++Cl－，D正确，答案选D。

B

A. 苯的密度小于水，用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从上口倒出，A错误；B. NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时即可停止加热，利用余热蒸干，B正确；C. 蒸馏操作时，应该将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管出口处，C错误；D. 氧化钙与盐酸也反应，氧化钙中混有少量碳酸钙，通过高温煅烧除去碳酸钙，D错误，答案选B。

A

在0℃和1.01×105 Pa条件下，将0.1g H2、3.2g SO2、2.2g CO2混合，该混合气的物质的量是，体积是0.15mol×22.4L/mol＝3.36L，答案选A。

B

A. 石墨属于单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B. 碳酸钙在水中的溶解度很小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙为电解质，B正确；C. 二氧化碳的水溶液能导电，是碳酸电离出的离子导致的，二氧化碳不能电离出离子，所以二氧化碳是非电解质，C错误；D. 水能电离出阴阳离子，所以水是电解质，D错误，答案选B。

D

A. 化合物电离时，生成的阳离子全部是氢离子的是酸，A错误；B. 化合物电离时，生成的阴离子全部是氢氧根的是碱，B错误；C. 盐是酸根离子与金属阳离子或铵根离子组成的，C错误；D. 盐酸、稀硫酸、浓硝酸都能导电，但它们均是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D正确，答案选D。

B

试题分析：A、，质量相等的CO和CO2的物质的量的比为：(m÷28):(m÷44)＝11:7，根据n＝N÷NA，可知物质的分子数的比等于物质的量的比，所以质量相等时，分子数之比11∶7，A错误；B、根据可知，在同温同压下，密度之比等于气体的相对分子质量之比，为28:4=7∶11，B正确；C、由于n＝V÷Vm，气体在不同的条件下，气体摩尔体积是不同的，所以当两种物质的物质的量相同时，体积之比不一定是1∶1，C错误；D、由于在CO中含有2个原子，在CO2中含有3个原子，原子数相同时，物质的量之比3∶2，D错误，答案选B。

C

试题分析：A、氯化镁固体不导电，而溶液导电说明氯化镁是电解质，错误不选A；B、氯化镁是电解质，溶液是混合物，不是电解质，错误，不选B；C、氯化镁在水溶液中电离出自由移动的离子而导电，正确，选C；D、氯化镁在水溶液中或熔融状态下都能导电，错误，不选D。

  FeCl3 + 3H2OFe(OH)3(胶体) + 3HCl  用强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功（答“丁达尔效应”也给分）  Fe(OH)3胶体发生了聚成，形成沉淀  Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3++3H2O  阴  正  渗析

（1）将丙继续加热煮沸到液体呈红褐色生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3 + 3H2OFe(OH)3(胶体) + 3HCl。（2）胶体具有丁达尔效应，因此判断丙中是否成功制备胶体的操作是用强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功。（3）①由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚成，因而形成红褐色沉淀。②氢氧化铁能与盐酸发生反应生成氯化铁和水，此反应的离子反应方程式为Fe(OH)3 +3H+ =Fe3++3H2O。（4）氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，因此向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向阴极；胶体不能透过半透膜，所以提纯Fe(OH)3胶体中混有的少量离子可以用的方法是渗析。

  ③④⑦⑨；；   ⑤⑧⑩  ①②⑥  Cl- + Ag+ = AgCl↓  H+ + CH3COO— = CH3COOH  Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O  Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O+ CO2↑  K2CO3 + H2SO4 =K2SO4 +H2O+ CO2↑

（1）溶于水或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，因此属于电解质的是氯化钠固体、硫酸钡、碳酸氢钠和氯化氢，答案选③④⑦⑨；溶于水和熔融状态下都不能够导电的化合物是非电解质，因此属于非电解质的是四氯化碳、二氧化碳和氨气，答案选⑤⑧⑩；既不是电解质也不是非电解质的是稀硫酸、盐酸和铜，答案选①②⑥。

（2）①NaCl+AgNO3===AgCl↓+ NaNO3的离子方程式为Cl- + Ag+ =AgCl↓；②HCl+CH3COONa===CH3COOH+NaCl的离子方程式为H++CH3COO－=CH3COOH；③Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42-=BaSO4↓ +2H2O；

（3）根据方程式可知满足条件的应该是可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、水和二氧化碳，因此可以是Na2CO3 +2HCl=2NaCl +H2O+CO2↑、K2CO3 +H2SO4 =K2SO4 +H2O+CO2↑。

  0.4NA或2.408×1023  5:6  14a  0.2  125a/288V

（1）0.3 mol NH3分子中所含原子的物质的量是0.3mol×4＝1.2mol，因此含有相同原子数的水分子的物质的量是1.2mol÷3＝0.4mol，个数是0.4NA。（2）相同质量的SO2、SO3的氧原子的个数之比为＝5:6。（3）1/28 mol N2含有a个N原子，氮原子的物质的量是，则，即阿伏加德罗常数可以表示为14amol-1。（4）4.6g Na的物质的量是4.6g÷23g/mol＝0.2mol，单质变成Na+，会失去0.2mol的电子；（5）硫酸根的物质的量是，根据化学式可知铁离子的物质的量是，取0.25VmL该溶液稀释至4VmL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为。

  18.4  BDE  250mL容量瓶、胶头滴管  27.2mL  稀溶液有n=C稀V稀=2.0mol/L × 0.25L=0.5mol，浓溶液的体积V浓=n/C浓=0.5mol/18.4mol∙L-1=27.2mL（保留一位小数才给分）  CDAGBFE  无影响  偏低  偏低  偏低

（1）根据可知该浓硫酸的物质的量浓度为：；（2）没有240mL容量瓶，需要配制250mL溶液，需要硫酸的物质的量为：2.0mol/L×0.25L=0.5mol，配制过程中硫酸的物质的量不变，则需要18.4mol/L的浓硫酸的体积为：0.5mol÷18.4mol/L≈0.02717L=27.2mL，因此需要50mL量筒。配制溶液的一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，所以不需要的是BDE；（3）根据以上分析可知还缺少的仪器为250mL容量瓶和胶头滴管；（4）根据以上分析可知需要浓硫酸的体积是27.2mL；（5）根据以上分析可知正确的操作顺序为CDAGBFE；（6）①容量瓶未干燥，有少量蒸馏水，不会影响；②定容时若仰视刻度线，液面在刻度线上方，则所配溶液的浓度偏低；③量取浓硫酸时若俯视刻度线，量取的浓硫酸体积减少，则所配溶液的浓度偏低；④摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低。