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湖南省长沙市一中度高一第一学期期末考试化学试卷
高中化学考试
考试时间：
分钟
满分：
60 分
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写 2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题（共11题，共55分）
1、 1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，物质的量浓度分别为0.2mol/L和0.5mol/L。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为( ) A. 4.8g B. 19.2g C. 32.0g D. 36.8g 2、 2013年12月5日中国辽宁舰航母编队中的登陆舰紧急逼停了擅闯南海禁航区的美海军“考本斯”号导弹巡洋舰，避免了两军舰艇相撞。据悉，美国“考本斯”号巡洋舰上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)做载热介质。下列有关说法不正确的是 A．自然界中没有游离的钠和铝 B．若铝钠合金投入水中得无色溶液，则n(Al)≤n(Na) C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，一定有氢氧化铜沉淀，也可能有铜析出 D．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小 3、 有Na、Mg、Al、Fe、Cu五种金属，若两两混合，取混合物15g与足量稀硫酸反应后完全溶解，产生标准状况下H2 11.2L，求此混合物的组合方式最多有( ) A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 6种 4、 下列离子方程式书写正确的是( ) A. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O B. 铜与稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O C. 实验室制备氢氧化铝：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ D. 向氯化铁溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe2+ 5、 下列离子在对应的溶液中能大量共存的是( ) A. 在强酸性溶液中： CH3COO-、 NO3-、Fe2+、 Na+ B. 在能使酚酞试液变深红色的溶液中：Ca2+、 Ba2+、 NO3-、HCO3- C. 在含有Cl-、 Ba2+的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3- D. 在无色透明溶液中：Ba2+、Fe3+、Mg2+、 Cl-、NO3- 6、 类推的思维方法在化学学习与研宄中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中错误的是( ) ①钠与水反应生成NaOH和H2；高温下铁与水反应也生成碱和H2 ②氢氧化铝加热分解为金属氧化物和水；氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成相应的金属氧化物和水 ③碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性；钠盐溶液均能使酚酞变红 ④铝和硫反应生成Al2S3；铁与硫反应生成Fe2S3 A. ③④ B. ①③④ C. ②④ D. ①②③ 7、 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )
A. A B. B C. C D. D 8、 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法正确的是( ) A. 在该反应中维生素C作氧化剂 B. 由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3价 C. 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D. 上述反应中河虾中的+5价砷被氧化 9、 “纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有下列性质中的( ) A. 能全部通过半透膜 B. 能全部通过滤纸 C. 粒子做布朗运动 D. 能发生丁达尔效应 10、 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中，正确的是 ( ) A. 1 mol NaHCO3晶体中所含的离子总数为3NA B. 常温下，46gNO2与N2O4混合气体中所含的N原子数为NA C. 标准状况下，22.4L水中所含的H2O分子数为NA D. 在钠与过量氧气的反应中，1 mol 钠失去电子的数目为2NA 11、 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( ) A. 烧碱溶液 B. 醋酸 C. 硝酸 D. 氢氟酸
二、填空题（共1题，共5分）
12、 某玻璃厂生产普通玻璃，其组成为(质量分数)Na2O：13%，CaO：11.7%，SiO：75.3%。 (1)请以氧化物的组成形式表示该玻璃的化学式：_________________________。 (2)制造这种玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英，若该厂每天生产10t玻璃，石灰石的利用率按80%计算，纯碱和石英的利用率按95%计算，每月(按31天计)至少需要上述原料的质量分别是多少?____________(要求有简单的计算过程，计算结果保留整数)。 |
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湖南省长沙市一中度高一第一学期期末考试化学试卷
1、
1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，物质的量浓度分别为0.2mol/L和0.5mol/L。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为( )
A. 4.8g B. 19.2g C. 32.0g D. 36.8g
B
混合溶液中n（H+）=1L×0.2moL/L+1L×0.5mol/L×2=1.2mol，n（NO3-）=1L×0.2moL/L=0.2mol，由离子方程式3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O可知0.2molNO3-完全反应，需要H+为0.8mol，小于1.2mol，故H+足量，NO3-完全反应，根据方程式可知0.2molNO3-完全反应消耗0.3mol铜，质量是0.3mol×64g/mol＝19.2g。答案选B。
2、
2013年12月5日中国辽宁舰航母编队中的登陆舰紧急逼停了擅闯南海禁航区的美海军“考本斯”号导弹巡洋舰，避免了两军舰艇相撞。据悉，美国“考本斯”号巡洋舰上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)做载热介质。下列有关说法不正确的是
A．自然界中没有游离的钠和铝
B．若铝钠合金投入水中得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)
C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，一定有氢氧化铜沉淀，也可能有铜析出
D．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小
D
试题A、钠和铝的化学性质活泼，自然界中没有游离的钠和铝，正确；B、若铝钠合金投入水中得无色溶液，说明钠和水反应生成的氢氧化钠足以将金属铝溶解，根据相关化学方程式知n(Al)≤n(Na)，正确；C、铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，钠和水反应生成的氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，若n（Al）＞n（Na），金属铝也可能会置换出金属铜，正确；D、根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系：2Al～3H2↑，2Na～H2↑，等质量的金属钠和金属铝，则金属Al产生的氢气量多，所以放出的H2越多，则铝的质量分数越大，错误。
3、
有Na、Mg、Al、Fe、Cu五种金属，若两两混合，取混合物15g与足量稀硫酸反应后完全溶解，产生标准状况下H2 11.2L，求此混合物的组合方式最多有( )
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 6种
D
混合物15g与足量稀硫酸反应，产生标况下H211.2L，氢气物质的量=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，15g金属提供电子物质的量为0.5mol×2=1mol，故提供1mol电子需要金属的平均质量为15g。则
Na在反应中表现+1价，提供1mol电子需要Na的质量为23g；
Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g×1/2=12g；
Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g×1/3=9g；
Fe在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为56g×1/2=28g；
Cu不稀硫酸反应产生氢气，提供1mol电子需要Cu的质量为无穷大；
故两两混合，可能的组合为Na与Mg，Na与Al，Cu与Mg、Cu与Al、Fe与Mg、Fe与Al，共6种，故答案选D。
4、
下列离子方程式书写正确的是( )
A. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
B. 铜与稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O
C. 实验室制备氢氧化铝：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
D. 向氯化铁溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe2+
C
A. 铁离子能氧化碘离子，Fe(OH)3溶于氢碘酸中生成碘化亚铁、单质碘和水，A错误；
B. 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水：3Cu+2NO3-+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O，B错误；
C. 氨水不能溶解氢氧化铝，实验室制备氢氧化铝：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，C正确；
D. 向氯化铁溶液中加入过量铁粉：2Fe3++Fe＝3Fe2+，D错误。
答案选C。
5、
下列离子在对应的溶液中能大量共存的是( )
A. 在强酸性溶液中： CH3COO-、 NO3-、Fe2+、 Na+
B. 在能使酚酞试液变深红色的溶液中：Ca2+、 Ba2+、 NO3-、HCO3-
C. 在含有Cl-、 Ba2+的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-
D. 在无色透明溶液中：Ba2+、Fe3+、Mg2+、 Cl-、NO3-
C
A. 在强酸性溶液中CH3COO-结合氢离子转化为醋酸，NO3-、Fe2+与氢离子一起反应生成铁离子、NO和水，不能大量共存，A不符合；
B. 能使酚酞试液变深红色的溶液显碱性，Ca2+、Ba2+、HCO3-与氢氧根离子反应生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，不能大量共存，B不符合；
C. 在含有Cl-、Ba2+的溶液中Na+、K+、HCO3-、NO3-之间不反应，可以大量共存，C符合；
D. 在无色透明溶液中Fe3+不能大量共存，因为铁离子在溶液中显棕黄色，D不符合；
答案选C。
6、
类推的思维方法在化学学习与研宄中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中错误的是( )
①钠与水反应生成NaOH和H2；高温下铁与水反应也生成碱和H2
②氢氧化铝加热分解为金属氧化物和水；氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成相应的金属氧化物和水
③碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性；钠盐溶液均能使酚酞变红
④铝和硫反应生成Al2S3；铁与硫反应生成Fe2S3
A. ③④ B. ①③④ C. ②④ D. ①②③
B
①活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，但是金属活动顺序表金属铝以后的金属均和水不反应，高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和H2，故错误；
②难溶性的碱受热分解，生成对的氧化物和水，所以氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成金属氧化物和水，故正确；
③碳酸钠、碳酸氢钠是强碱弱酸盐，溶液均水解显碱性，而氯化钠、硫酸钠溶液是强碱强酸盐溶液呈中性，所以并不是所有的钠盐溶液均能使酚酞变红，故错误；
④铝和硫反应生成Al2S3；由于硫的氧化性较弱，铁与硫反应生成FeS，不存在Fe2S3，故错误；
故答案选B。
7、
下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 称取2.0gNaOH固体 | 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体 |
B | 分离乙醇和水 | 用分液漏斗分液 |
C | 检验溶液中是否含有NH4+ | 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 |
D | 制备Fe(OH)2 | 直接往 FeSO4溶液中滴加NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
C
A.氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性，不能用滤纸称量，应在烧杯中称量，A错误；
B.乙醇与水互溶，不能直接分液分离，应该是蒸馏，B错误；
C.加热时铵离子与氢氧根反应产生氨气，湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝，能达到相应实验目的，C正确；
D.氢氧化亚铁易被氧化，直接往FeSO4溶液中滴加NaOH溶液不能制备氢氧化亚铁，D错误；
故答案选C。
8、
菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法正确的是( )
A. 在该反应中维生素C作氧化剂
B. 由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3价
C. 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
D. 上述反应中河虾中的+5价砷被氧化
B
河虾中含有+5价砷与维生素C同食会产生有毒的+3价砷，则砷元素的化合价降低，维生素C中某元素的化合价升高，以此来解答。
A、由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故A错误；
B、由信息可知，含有+3价砷的物质有毒，砒霜是砷的氧化物，且有毒，则砒霜中含有的砷是+3价，故B正确；
C、由信息可知，河虾中含有+5价砷与维生素C同食会产生有毒的+3价砷，所以二者不能同时食用，并不是因为河虾中含有砷元素，C错误；
D、由信息可知，河虾中含有+5价砷与维生素C同食会产生有毒的+3价砷，砷元素的化合价降低，则反应中河虾中的+5价砷被还原，故D错误；
故答案选B。
9、
“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有下列性质中的( )
A. 能全部通过半透膜 B. 能全部通过滤纸
C. 粒子做布朗运动 D. 能发生丁达尔效应
A
因纳米材料分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，则
A.胶体粒子的直径大于溶液中分散质粒子的直径，则纳米材料不能透过半透膜，A符合题意；
B.溶液和胶体分散系中粒子的直径都比滤纸中小孔直径小，则能全部透过滤纸，B不符合题意；
C.因形成的是胶体分散系，则具有胶体的性质，可以产生布朗运动，C不符合题意；
D.因形成的是胶体分散系，故能发生丁达尔效应，D不符合题意。
答案选A。
10、
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中，正确的是 ( )
A. 1 mol NaHCO3晶体中所含的离子总数为3NA
B. 常温下，46gNO2与N2O4混合气体中所含的N原子数为NA
C. 标准状况下，22.4L水中所含的H2O分子数为NA
D. 在钠与过量氧气的反应中，1 mol 钠失去电子的数目为2NA
B
A. 碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子组成的盐，1molNaHCO3晶体中所含的离子总数为2NA，A错误；
B. NO2与N2O4的最简式均是“NO2”，常温下，46gNO2与N2O4混合气体中所含“NO2”的物质的量是1mol，其中含有的N原子数为NA，B正确；
C. 标准状况下水是液态，不能利用气体摩尔体积计算22.4L水中所含的H2O分子数，C错误；
D. 钠在反应中只能失去1个电子，在钠与过量氧气的反应中，1mol钠失去电子的数目为NA，D错误；
答案选B。
11、
我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( )
A. 烧碱溶液 B. 醋酸 C. 硝酸 D. 氢氟酸
C
“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”说明该物质可以溶解许多的金属，也可以与许多盐发生反应，但是与玻璃不能发生反应，在选项中提供的物质中只有硝酸具有该性质，答案选C。
12、
某玻璃厂生产普通玻璃，其组成为(质量分数)Na2O：13%，CaO：11.7%，SiO：75.3%。
(1)请以氧化物的组成形式表示该玻璃的化学式：_________________________。
(2)制造这种玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英，若该厂每天生产10t玻璃，石灰石的利用率按80%计算，纯碱和石英的利用率按95%计算，每月(按31天计)至少需要上述原料的质量分别是多少?____________(要求有简单的计算过程，计算结果保留整数)。
Na2O·CaO·6SiO2 Na2CO3 73t；CaCO3 81t；SiO2 246t
（1）根据普通玻璃中各种物质的质量分数首先计算出物质的量之比，然后书写玻璃的化学式；
（2）根据原子守恒结合其利用率进行计算。
（1）普通玻璃的组成为(质量分数)Na2O：13%，CaO：11.7%，SiO：75.3%，则n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）=13%/62：11.7%/56：75.3%/60=1：1：6，所以以氧化物组成的形式表示玻璃的化学式为Na2O·CaO·6SiO2；
（2）若该厂每天生产10t玻璃，则每月生产玻璃310t，m（CaO）=310t×11.7%=36.27t，石灰石的利用率为80%，则石灰石的质量=(36.27t×100/56)÷80%≈81t；m（Na2O）=310t×13%=40.3t，纯碱的利用率为95%，则m（Na2CO3）=(40.3t×106/62)÷95%≈73t；m（SiO2）=310t×75.3%=233.43t，二氧化硅的利用率为95%，则需要二氧化硅质量=233.43t÷95%≈246t。