A

试题分析：①NaHCO3属于弱酸酸式盐，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故选；②Al(OH)3属于两性氢氧化物，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故选；③Al能与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，故选；④(NH4)2CO3于弱酸的铵盐盐，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故选；⑤Al2O3属于两性氧化物，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故选A。

B

试题分析：A．SiO2是酸性氧化物，但能与氢氟酸反应，制成的玻璃容器不能盛装氢氟酸，故A错误；B．氧化铁为红棕色固体，常用作油漆红色涂料，故B正确；C．次氯酸有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故C错误；D．钠具有金属活泼性，但钠不可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜，因为钠要先与水反应，故D错误，答案为B。

D

试题分析：A．大理石不溶于水，它和稀盐酸反应制CO2的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；B．石灰乳是悬浊液，Cl2通入石灰乳中发生的离子反应为2Cl2+2Ca(OH)2=2Cl-+2ClO-+H2O+2Ca2+，故B错误；C．NH3·H2O是弱碱，AlCl3溶液中加入过量稀氨水发生的离子反应为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C错误；D．氢氧化钠溶液腐蚀玻璃发生的离子反应为2OH-+SiO2=SiO32-+H2O，故D正确，答案为D。

C

试题分析：A．Fe+2FeCl3=3FeCl2，所以能通过化合反应制得，故A不选；B．Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，所以能通过化合反应制得，故B不选；C．氧化铜和水不反应，要制取氢氧化铜，可以用氯化铜溶液和氨水制取，故C选；D.Si和氧气在加热条件下可生成SiO2，故不选，答案为C。

D

试题分析：A．因碱性溶液中Ca2+与CO32-结合生成碳酸钙沉淀，Ca2+、SO42-结合生成微溶物硫酸钙，则不能大量共存，故A错误；B．因Fe3+与SCN-结合生成络离子，则不能大量共存，故B错误；C．因氯气与Fe2+发生氧化还原反应，则该组离子不能大量共存，故C错误；D．因含有大量Al3+的溶液显酸性，且该组离子之间不发生反应，则能够大量共存，故D正确；故选D。

C

HF能和玻璃的主要成分之一二氧化硅反应，故不能存放在玻璃瓶中，应存放在塑料瓶中，A错误；强碱应储存在带橡胶塞的玻璃瓶中，且氢氧化钙溶液见光不分解，故不用存放在棕色试剂瓶中，B错误；氢氧化钠溶液与二氧化硅反应，不能用玻璃瓶配玻璃塞存放，应存放在玻璃瓶配橡胶塞的试剂瓶中，C正确；固体药品要存放在广口瓶中，溶液存放在细口瓶中，D错误；正确选项C。