A

A项，蛋白质的变性不可逆；B项，鸡蛋清溶液中加入硫酸钠产生沉淀，蛋白质发生盐析，加入大量水时沉淀溶解；C项，蛋白质的盐析是可逆的物理过程，用于分离提纯蛋白质，蛋白质保持生理活性；D项，75%的乙醇溶液能使蛋白质发生变性，用于消毒杀菌。

A项，蛋白质的盐析是可逆过程，蛋白质的变性不可逆，A项错误；B项，鸡蛋清溶液中加入硫酸钠产生沉淀，蛋白质发生盐析，加入大量水时沉淀溶解，B项正确；C项，蛋白质的盐析是可逆的物理过程，用于分离提纯蛋白质，蛋白质保持生理活性，C项正确；D项，75%的乙醇溶液能使蛋白质发生变性，用于消毒杀菌，D项正确；答案选A。

C

A项，乙烷不能使溴水褪色，乙烯能使溴水褪色；B项，乙烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色；C项，酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化成CO2；D项，溴水吸收乙烯。

A项，乙烷不能使溴水褪色，乙烯能使溴水褪色，现象不同，可用溴水鉴别乙烷和乙烯；B项，乙烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，现象不同，可用酸性KMnO4溶液鉴别乙烷和乙烯；C项，酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化成CO2，在乙烷中引入新杂质CO2，不能用酸性KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯；D项，溴水吸收乙烯，不吸收乙烷，可用溴水除去乙烷中的乙烯；答案选C。

B

A项，苯完全燃烧生成CO2和H2O，苯不完全燃烧可能生成CO（或C）和H2O；B项，乙炔和苯的实验式都为CH，等质量的乙炔和苯完全燃烧时耗氧量相同；C项，苯属于芳香烃，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；D项，乙烯主要来自石油的裂解，苯主要来自煤焦油和石油的催化重整。

A项，苯由碳、氢两种元素组成，苯完全燃烧生成CO2和H2O，苯不完全燃烧可能生成CO（或C）和H2O，A项错误；B项，乙炔的分子式为C2H2，苯的分子式为C6H6，乙炔和苯的实验式都为CH，等质量的乙炔和苯完全燃烧时耗氧量相同，B项正确；C项，苯属于芳香烃，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，C项错误；D项，乙烯主要来自石油的裂解，苯主要来自煤干馏得到的煤焦油和石油的催化重整，D项错误；答案选B。

D

考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。A中元素分别是He和O，不能形成化学键。B中分别是C和S，形成的是共价键。C中是O和Si，形成的是共价键。D中是F和Na，形成离子键，答案选D。

C

人体中没有水解纤维素的酶，纤维素在人体内不水解，纤维素不能作为人类的营养物质；纤维素不能被人体吸收，但纤维素能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于食物的消化和废物的排泄；在牛、羊、马等植食性动物的消化系统中含有某些微生物，这些微生物能分泌出使纤维素水解成葡萄糖的酶，这些动物能以纤维素作为食物。

A项，人体中没有水解纤维素的酶，纤维素在人体内不水解，纤维素不能作为人类的营养物质，A项错误；B项，纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，B项错误；C项，纤维素不能被人体吸收，但纤维素能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于食物的消化和废物的排泄，C项正确；D项，在牛、羊、马等植食性动物的消化系统中含有某些微生物，这些微生物能分泌出使纤维素水解成葡萄糖的酶，这些动物能以纤维素作为食物，D项错误；答案选C。

B

丙烷的分子式为C3H8，烷烃发生取代反应时1个H原子能与1个Cl2分子反应。

丙烷的分子式为C3H8，烷烃发生取代反应时1个H原子能与1个Cl2分子反应，1mol丙烷最多可与8molCl2发生取代反应，答案选B。

D

A项，铁片与冷浓硝酸发生钝化；B项，Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2；C项，Fe与Fe2（SO4）3反应生成FeSO4；D项，Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu。

A项，铁片与冷浓硝酸发生钝化，铁片不会溶解；B项，Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，铁片溶解，溶液质量增加，有气体生成；C项，Fe与Fe2（SO4）3反应生成FeSO4，反应的化学方程式为Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，铁片溶解，溶液质量增加；D项，Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每消耗56gFe生成64gCu，铁片溶解且溶液质量减小，没有气体生成；符合题意的溶液是CuSO4溶液，答案选D。

B

氢氧化铜胶体在电泳时，胶粒向阴极移动，氢氧化铜胶体中的胶粒带正电荷；①蔗糖溶液属于非电解质溶液，不能使胶体发生凝聚；②硫酸镁溶液属于电解质溶液，能使胶体发生凝聚；③硅酸胶体的胶粒带负电荷，能使氢氧化铜胶体发生凝聚；④氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，不能使氢氧化铜胶体发生凝聚。

氢氧化铜胶体在电泳时，胶粒向阴极移动，氢氧化铜胶体中的胶粒带正电荷；①蔗糖溶液属于非电解质溶液，不能使胶体发生凝聚；②硫酸镁溶液属于电解质溶液，能使胶体发生凝聚；③硅酸胶体的胶粒带负电荷，能使氢氧化铜胶体发生凝聚；④氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，不能使氢氧化铜胶体发生凝聚；不能使氢氧化铜胶体发生凝聚的是①④，答案选B。

A

A项，P2O5中P为+5价；B项，H2SO4中S为+6价；C项，KMnO4中Mn为+7价；D项，K2CO3中C为+4价。

A项，P2O5中O为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，P为+5价；B项，H2SO4中H为+1价，O为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，S为+6价；C项，KMnO4中K为+1价，O为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，Mn为+7价；D项，K2CO3中K为+1价，O为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，C为+4价；加点元素为+5价的是A项，答案选A。

B

A项，少量浓硫酸沾在皮肤上先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液；B项，不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛；C项，硫酸是强酸，具有腐蚀性，含硫酸的废液直接倒入水槽中会造成水体污染；D项，实验时，万一酒精灯被打翻引起酒精燃烧，应用湿抹布盖灭。

A项，NaOH溶液具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上不能用NaOH溶液擦洗，少量浓硫酸沾在皮肤上应先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液，A项错误；B项，不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，B项正确；C项，硫酸是强酸，具有腐蚀性，含硫酸的废液直接倒入水槽中会造成水体污染，应将含硫酸的废液倒入专门的容器中，C项错误；D项，实验时，万一酒精灯被打翻引起酒精燃烧，应用湿抹布盖灭，D项错误；答案选B。

A

因为还原性Fe2+Br-，所以Cl2先与Fe2+反应，后与Br-反应，反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则Cl2完全反应，Fe2+完全反应、Br-部分反应；根据得失电子守恒和原子守恒列式。

n（Cl2）==0.15mol，因为还原性Fe2+Br-，所以Cl2先与Fe2+反应，后与Br-反应，反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则Cl2完全反应，Fe2+完全反应、Br-部分反应，根据Cl守恒，反应后溶液中n（Cl-）=0.15mol2=0.3mol；设原溶液中FeBr2物质的量为x，则原溶液中n（Fe2+）=x、n（Br-）=2x，根据得失电子守恒，0.15mol2=x+（2x-0.3mol），解得x=0.2mol，原FeBr2溶液物质的量浓度为=2mol/L，答案选A。

B

生石灰、烧碱、浓硫酸具有吸水性，能用作气体的干燥剂；熟石灰不能吸水，不能作气体干燥剂。

生石灰、烧碱、浓硫酸具有吸水性，能用作气体的干燥剂；熟石灰不能吸水，不能作气体干燥剂；答案选B。

A

试题①对于天平来说，右盘应放砝码，其质量加上游码读数即为物质的质量，如果位置颠倒，则会使称量的物质的质量小于所需质量，最终导致浓度偏低；②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数，会造成你量出的液体比理论的要大，导致物质的量偏大，浓度偏高；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤会导致溶质的损失，则浓度偏低；④若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏大，浓度偏低；⑥定容后摇匀，发现液面降低是正常的，又补加少量水重新达到刻度线则导致浓度偏低。答案选A。

C

A项，赤铁矿的主要成分是Fe2O3；B项，铁锈的主要成分为Fe2O3·xH2O，不同的铁矿石主要成分不同，如赤铁矿的主要成分是Fe2O3、磁铁矿的主要成分是Fe3O4、菱铁矿的主要成分是FeCO3等；C项，硫铁矿的主要成分是FeS2，FeS2高温煅烧生成Fe2O3和SO2，由Fe2O3生产Fe，由SO2生产H2SO4；D项，褐铁矿是含氢氧化铁的矿石，可表示为mFe2O3·nH2O，赤铁矿的主要成分是Fe2O3。

A项，赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A项错误；B项，铁锈的主要成分为Fe2O3·xH2O，不同的铁矿石主要成分不同，如赤铁矿的主要成分是Fe2O3、磁铁矿的主要成分是Fe3O4、菱铁矿的主要成分是FeCO3等，B项错误；C项，硫铁矿的主要成分是FeS2，FeS2高温煅烧生成Fe2O3和SO2，由Fe2O3生产Fe，由SO2生产H2SO4，C项正确；D项，褐铁矿是含氢氧化铁的矿石，可表示为mFe2O3·nH2O，赤铁矿的主要成分是Fe2O3，铁的含量褐铁矿小于赤铁矿，D项错误；答案选C。