B

根据氢氧化钠是强碱，依据气体的性质分析判断。

A. 氯化氢是酸性气体，不能用氢氧化钠干燥，A错误；

B. 氧气和氢氧化钠不反应，能用固体氢氧化钠做干燥剂，B正确；

C. 二氧化碳是酸性气体，不能用氢氧化钠干燥，C错误；

D. 二氧化硫是酸性气体，不能用氢氧化钠干燥，D错误；

答案选B。

A

A. 由于酸和碱易发生中和反应，则酸不能直接转化为碱，A符合；

B. 有机物可以直接转化为无机物，例如甲烷燃烧等，B不符合；

C. 金属单质可以直接转化为非金属单质，例如铁和盐酸反应生成氢气，C不符合；

D. 盐可以直接转化为氧化物，例如碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，D不符合。

答案选A。

D

合金是由两种或两种以上的金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，据此解答。

①合金中一定含有金属元素，具有金属特性，正确；

②合金中的元素均以单质形式存在，正确；

③合金中一定含有金属，错误；

④合金中一定含有金属，可能含有非金属，错误；

⑤合金属于金属材料，正确；

⑥钢是含杂质较少的铁合金，正确；

⑦合金中至少含有两种元素，一定是混合物，正确；

答案选D。

A

A. 足量Na与1molCl2完全反应生成2mol氯化钠，转移电子的数目为2NA，A正确；

B. 1L1mol·L﹣1NaOH水溶液中含有的氧原子数大于NA，因为溶剂水分子中还含有氧原子，B错误；

C. 通常状况下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，NA个N2所占的体积大于22.4L，C错误；

D. 1molNa2O2中含有的钠离子数为2NA，阴离子（O22－）数为NA，D错误。

答案选A。

B

根据铁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出11.2g纯铁能生成0.4g氢气。由于0.4g＜0.44g，说明不纯的铁中所含的杂质能与稀硫酸反应且能产生氢气，而且等质量的铁和所含杂质相比，杂质与稀硫酸反应产生的氢气多，等质量的金属与足量的酸反应时生成氢气的质量比等于金属的化合价与金属相对原子质量的比。据此判断。

11.2g纯铁的物质的量是11.2g÷56g/mol＝0.2mol，与稀硫酸反应生成氢气：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，氢气的物质的量是0.2mol，质量是0.4g＜0.44g，说明等质量的铁和所含杂质相比，杂质与稀硫酸反应产生的氢气多。

A、铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故选项A错误。

B、由于铁、锌、铝的化合价与相对原子质量之比由大到小的顺序是：铝＞铁＞锌，则等质量的铁、锌、铝与足量的稀硫酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是：铝＞铁＞锌，等质量的铝比等质量的铁产生的氢气多，故选项B正确。

C、根据B中分析可知选项C错误。

D、碳不能与稀硫酸反应，故选项D错误。

故答案选B。

A

A. 标准状况下22.4LCO和CO2的混合气体的物质的量是1mol，其中含碳原子数为NA，A正确；

B. 1L1mol·L-1HCl溶液中不存在HCl分子，氯化氢完全电离为氢离子和氯离子，B错误；

C. 标准状况下水是液态，2.24L水的物质的量不是1mol，含有的氧原子不是NA个，C错误；

D. N2和CO的摩尔质量均是28g/mol，28gN2和CO的混合气体的物质的量是1mol，温度和压强未知，所占的体积不一定为22.4L，D错误。

答案选A。

B

A. 溶液体积未知，则溶液中不一定含有1mol 硫酸钠，A错误；

B. 1L溶液中含有硫酸钠的质量是1L×1mol/L×142g/mol＝142g，B正确；

C. 1mol硫酸钠溶于1L水中所得溶液的体积不是1L，不能得到1mol·L－1的硫酸钠溶液，C错误；

D. 溶液是均一稳定的，从1L溶液中取出500mL，剩余溶液的浓度仍然为1mol·L－1，D错误。

答案选B。

A

根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。

A、硫酸和氢氧化钡生成白色沉淀，和盐酸不反应，和碳酸钠会生成二氧化碳气体，现象不同，可以鉴别，故A正确；

B、氯化钡和氢氧化钡、盐酸不会反应，无明显现象，不能鉴别，故B错误；

C、硝酸银和三种溶液混合都能产生沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；

D、硝酸和和碳酸钠反应产生气泡，而和氢氧化钡、盐酸混合没有现象，不能鉴别，故D错误；

答案选A。

A

n（Fe3+）=0.2mol，与铁粉发生Fe+2Fe3+＝3Fe2+，反应中铁粉为还原剂，Fe3+为氧化剂，Fe2+既是氧化产物也是还原产物，以此解答该题。

n（Fe3+）=0.2mol，与铁粉发生Fe+2Fe3+＝3Fe2+，0.1mol铁与硫酸铁完全反应，反应中铁粉为还原剂，Fe3+为氧化剂，Fe2+既是氧化产物也是还原产物，则氧化产物为0.1mol，还原产物为0.2mol，氧化产物和还原产物共0.3mol，只有A正确。故答案选A。

C

A、分子数相同时，质量之比等于相对分子质量之比，Mr(O2)∶Mr(H2)=32∶2=16∶1，故A说法正确；

B、阿伏加德罗定律也适用于混合气体，标准状况下，22.4L的混合气体的物质的量为1mol，因为H2、CO均为双原子分子，故原子总数为2NA，故B说法正确；

C、标准状况下，H2O不是气体，0.5NA个水分子所占体积不是11.2L，故C说法错误；

D、O2、O3都是由O原子构成的，质量一定时含有的O原子的物质的量为定值，n(O)=16g÷16g/mol=1mol，即NA个，故D说法正确。

答案选C。

C

通常情况下铝很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化。答案选C。

A

A. 硝酸钡和硝酸银不反应，与碳酸钠反应生成白色沉淀，因此用硝酸钡溶液鉴别硝酸银溶液和碳酸钠溶液，A正确；

B. 氯化钠固体和氢氧化钠固体的热稳定性很强，不能用加热方法鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体，B错误；

C. 氢氧化钠和氯化铁溶液、硫酸铁溶液均反应生成红褐色沉淀，不能用氢氧化钠溶液鉴别氯化铁溶液和硫酸铁溶液，C错误；

D. 硝酸银溶液和氯化钠溶液、氯化钾溶液均反应生成白色沉淀，不能用硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液，D错误。

答案选A。

B

A．铝合金的密度小，硬度大，具有优良的性能，则可用作建筑材料，A正确；

B．Na2CO3的碱性较强，一般选NaHCO3作焙制糕点的膨松剂，B错误；

C．FeCl3溶液能与Cu反应生成氯化铜、氯化亚铁，则可用于腐蚀铜制印刷电路板，C正确；

D．明矾溶于水能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂，D正确；

答案选B。

D

分子数相同，则物质的量相同，结合物质的组成分析判断。

A、没有说明具体的温度和压强，物质的状态不能确定，则不能确定体积，A不选；

B、每个水分子中有3个原子，每个氨气中含有4个原子，所以等物质的量的两种分子含有的原子个数不等，B不选；

C、水的摩尔质量为18g/mol，氨气的摩尔质量为17g/mol，等物质的量时质量不等，C不选；

D、H2O和NH3均含有10个电子，分子数相同，物质的量相同，因此电子数相等，D选。

答案选D。

C

用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，据此判断。

A. 氯化镁是盐，完全电离，电离方程式为MgCl2＝Mg2++2Cl－，A正确；

B. 硫酸铁是盐，完全电离，电离方程式为Fe2（SO4）3＝2Fe3++3SO42-，B正确；

C. 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO3-，C错误；

D. 硫酸氢钾是强酸的酸式盐，电离方程式为KHSO4＝K++H++SO42-，D正确。

答案选C。

B

合金是由两种或两种以上的金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，据此解答。

A．青铜是铜锡合金，故A不符合；

B．金刚砂(SiC)是化合物，不是合金，故B符合；

C．硬铝是铝的合金，故C不符合；

D．生铁是铁与碳的合金，故D不符合。

答案选B。