D

试题X的焰色反应呈黄色，X为Na元素；Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，Q为碳元素；W、Z最外层电子数相同，所以二者处于同一主族，Z的核电荷数是W的2倍， W为氧元素，Z为硫元素；元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，则Y为Al元素。A、同周期自左向右原子半径减小，所以原子半径Na＞Al＞Si，C＞O，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Si＞C，故原子半径Na＞Al＞C＞O，即X＞Y＞Q＞W，故A错误；B、X、Y的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，而氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生，故B错误；C、非金属性O＞S，故氢化物稳定性H2O＞H2S，故C错误；D、元素Q和Z能形成QZ 2是CS2属于共价化合物，故D正确；故答案选D。

C

A、二氯丙烷同分异构体有4种；B、苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；C、甲烷、苯的卤代反应，乙酸乙酯的水解反应均属取代反应；D、乙酸分子中最多有6个原子共平面；

A、C3H6Cl2的同分异构体有：1,1-二氯丙烷、2,2-二氯丙烷、1,2-二氯丙烷、1,3-二氯丙烷，共4种，故A错误；B、苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误；C、甲烷、苯的卤代反应，乙酸乙酯的水解反应均属取代反应，故C正确；D、乙酸分子中最多有6个原子共平面，故D错误。故选C。

D

对金属与酸的反应来说，增大浓度、升高温度、增大固体表面加或形成原电池反应可增大反应速率，以此解答．

A、18.4 mol·L－1的硫酸是浓硫酸，Al遇浓硫酸会发生钝化，不产生H2，故A错误；B、铁会被硝酸氧化，该反应不产生H2，故C错误；B、D项中，固体的物质的量不影响反应速率，温度高的反应速率较大，故选D。

C

X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，X为H，Y是农作物生长必需的三大营养元素之一，W的单质可用于自来水消毒，W为Cl，Z与M同主族且二者可形成常见气体甲，甲为二氧化硫，X、Y、Z三种元素可形成化合物乙，化合物乙可能为HNO3、HNO2、NH4NO3、NH4NO2等。

由题意可推出X、Y、Z、M、W分别为H、N、O、S、Cl。气体甲为SO2，化合物乙可能为HNO3、HNO2、NH4NO3、NH4NO2等。A、SO2可与H2O2反应生成硫酸，故A正确；B、NH4NO3、NH4NO2中均含有离子键，故B正确；C、单质沸点：S>Cl2，故C错误；D、氧的非金属性比氮、硫强，故H2O的稳定性最高，故D正确。故选C。

C

A、二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质；B、排放到大气中的有害物质主要来自化石燃料的燃烧和工厂的废气；C、绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染；D、含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，会造成水体的富营养化，会出现水华、赤潮等水体污染问题．

A、形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物，故A正确；B、化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气，产生了大气污染物，故B正确；C、绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，不是对你环境进行无毒无害的治理，故C错误；D、水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放，使生态系统遭到破坏而造成的，故D正确；故选：C。

B

试题由“原子经济性”的概念可知，原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物的反应即达到了原子经济性。A.甲烷发生取代反应除生成一氯甲烷外，还有二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl生成，不符；B.加聚反应的生成物只有一种，符合；C.由乙醇发生催化氧化反应生成乙醛外，还有水生成，不符；D.对苯二甲酸与乙二醇反应除生成聚酯纤维外，还有副产物生成，不符；答案选B。

D

A、C5H12有3种同分异构体；B、油脂在碱性溶液中的水解反应叫皂化反应；C、蛋白质中含有氮元素等；D、石油的裂化、裂解以及煤的气化、液化和干馏都是化学变化，故有新物质产生。

A、C5H12有3种同分异构体，故A错误。B、油脂在碱性溶液中的水解反应叫皂化反应，故B错误。C、蛋白质中含有氮元素等，完全燃烧的产物中含有氮的单质或化合物，故C错误。D、石油的裂化、裂解以及煤的气化、液化和干馏过程中均有新物质产生，都是化学变化，故D正确。故选D。

B

太阳能电池直接将光能转化为电能。

A. 古代用胆水炼铜，铁与硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，反应类型为置换反应，故A正确；B. 太阳能电池直接将光能转化为电能。故B错误；C. “84”消毒液和洁厕剂不能混合使用，是因为二者会发生反应产生有毒气体，反应为2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2＋H2O，故C正确；D. 由乙烯制备聚乙烯的反应中，是加成反应，原子利用率为100%，故D正确；故选B。