青海省西宁市第二十一中学2016-2017学年高一6月月考化学试卷
高中化学考试
考试时间:
分钟
满分:
105 分
*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写 2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题(共15题,共75分)
1、 已知空气-锌电池的电极反应为:锌片:Zn+20H--2e-=ZnO+H20 石墨:02+2H20+4e-=40H-根据此判断,锌片是 A.负极,并被氧化 B.负极,并被还原 C.正极,并被氧化 D.正极,并被还原、 2、 正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是 A.乙烯的结构简式为CH2CH2 B.羟基的电子式: C.Ca2+的结构示意图为 D.乙醇的分子式:CH3CH2OH 3、 关于乙醇结构方面的说法中正确的是( ) A.乙醇结构中有-OH,所以乙醇溶解于水,可以电离出OH-而显碱性 B.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯,所以乙醇显碱性 C.乙醇与钠反应可以产生氢气,所以乙醇显酸性 D.乙醇与钠反应非常平缓,所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 4、 既可用来鉴别甲烷与乙烯,又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是( ) A.通入酸性高锰酸钾溶液中 B.通入足量溴水中 C.一定条件下通入H2 D.点燃 5、 下列属于加成反应的是 A.己烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近五色 C.乙烯使溴水褪色 D.甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失 6、 不能用溴水鉴别的是( ) A.甲烷、乙烯 B.苯、乙醇 C.乙醇、乙酸 D.苯、四氯化碳 7、 巴豆酸的结构简式为 CH3—CH=CH—COOH ,现有①氯化氢 ②溴水 ③纯碱溶液 ④2-丁醇⑤酸性高锰酸钾溶液,试根据巴豆酸的结构特点,判断在一定的条件下,能与巴豆酸反应的物质是( ) A.只有②④⑤ B.只有①③④ C.只有①②③④ D.全部 8、 如图将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中,发生原电池反应,下列叙述错误的是 A.溶液的pH增大 B.溶液中的Zn2+浓度增大 C.溶液中的SO42-浓度增大 D.溶液的密度增大 9、 下表为元素周期表短周期的一部分,下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是 A. 原子半径大小为:B>A>C B. 核电荷数:D > C>B >A C. A与D形成的化合物均是离子键 D. 生成的氢化物的稳定性为: D >A>B 10、 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:
下列叙述正确的是 ( ) A. L、M的单质与稀盐酸反应速率:M>L B. R的氧化物对应的水化物可能具有两性 C. T的气态氢化物分子间存在共价键 D. L、Q形成的简单离子核外电子数相等 11、 化学知识在生活中常用,下列叙述中正确的是( ) ① 用天然气作燃料 ② 用乙烯作为水果的催熟剂 ③ 用酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液检验司机是否饮酒 ④ 用食醋浸泡有水垢(主要成分是CaCO3)的水壶以清除其中的水垢 A. 只有① B. 只有②③ C. 只有③ D. 都正确 12、 下列实验中操作及现象与结论对应关系不正确的一组是( )
A. A B. B C. C D. D 13、 下列化学式只表示一种纯净物的是 ( ) A. C3H8 B. C4H10 C. C2H4Br2 D. C3H6 14、 在元素周期表中,同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是( ) A. 16 B. 26 C. 36 D. 46 15、 科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素,该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为 A. 47 B. 57 C. 61 D. 175
二、填空题(共5题,共25分)
16、 下列各组物质:①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③12 C和14 C ④CH3CH2CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3 ⑤癸烷和十六烷 ⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH(CH3)C2H5 ⑦ A、互为同位素的是_________;B、互为同分异构体的是________; C、互为同素异形体的是________;D、同一种物质的是_________。 17、 锗(Ge)原子结构示意图为: (1)锗位于元素周期表中的第_________周期,第________族, (2)最高价氧化物化学式为________,对应水化物化学式为___________。 (3)根据示意图: 推得A、B、C依次为______、____、_____元素。A、B、C中,________是典型的非金属元素(填元素符号,下同),__________的最高价氧化物具有两性;可用作半导体的是_______,可作导体是________,常用来制农药的是__________。 18、 用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请回答: (1)实验过程如右图所示,分析判断:______段化学反应速率最快,______段收集的二氧化碳最多。 (2)为了减缓上述化学反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是( ) A、蒸馏水 B、NaCl固体 C、NaCl溶液 D、浓盐酸 (3)除了上述方法外,你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率? 19、 同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型——取代反应、加成反应、酯化反应。写出下列反应的化学反应方程式,并判断其反应类型。 ①乙醇与金属钠反应:_____________________________,属于___________反应; ②由苯制取硝基苯:_______________________________,属于____________反应; ③由苯制取环己烷:_______________________________,属于____________反应; ④乙烯使溴水褪色:_______________________________,属于____________反应。 20、 已知我们所学的烃和烃的衍生物具有下列转化关系,请回答有关问题。 (1)写出以上三个反应的化学方程式(需注明反应所需的条件): ①__________________________________; ②__________________________________; ④__________________________________。 (2)在有机反应类型分类中,反应②属于______________,反应③属于___________。 (3)含有4个碳原子,与C2H6互为同系物的物质的分子式为_____________,写出该组成互为同分异构体的化合物的结构简式__________________,____________________。
三、实验题(共1题,共5分)
21、 “酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题: (1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式___________________________。 (2)浓硫酸的作用是:①______________;②_______________。 (3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是: ①______________________、 ②______________________、 ③____________________。 (4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止__。 (5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是_______。 (6)做此实验时,有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片,其目的是____。 (7)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)______。 ①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水 ②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸 ③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸 ④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度不再变化 |
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青海省西宁市第二十一中学2016-2017学年高一6月月考化学试卷
1、
已知空气-锌电池的电极反应为:锌片:Zn+20H--2e-=ZnO+H20 石墨:02+2H20+4e-=40H-根据此判断,锌片是
A.负极,并被氧化 B.负极,并被还原
C.正极,并被氧化 D.正极,并被还原、
A
试题分析:根据化合价可知,电极反应中锌的化合价升高,被氧化,原电池中较活泼的金属做负极,发生氧化反应,则锌为原电池的负极,选A。
2、
正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是
A.乙烯的结构简式为CH2CH2 B.羟基的电子式:
C.Ca2+的结构示意图为 D.乙醇的分子式:CH3CH2OH
C
试题分析:A、乙烯的结构简式为CH2=CH2 ,错误;B、羟基的电子式中氧原子上多一个电子,错误;C、Ca2+的结构示意图为,正确;D、CH3CH2OH是乙醇的结构简式,错误。
3、
关于乙醇结构方面的说法中正确的是( )
A.乙醇结构中有-OH,所以乙醇溶解于水,可以电离出OH-而显碱性
B.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯,所以乙醇显碱性
C.乙醇与钠反应可以产生氢气,所以乙醇显酸性
D.乙醇与钠反应非常平缓,所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
D
试题分析:A.乙醇结构中有-OH,所以乙醇溶解于水,但是不可以电离出OH-因而显中性,错误;B.乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯,但是是分子之间的反应,因此不能说乙醇显碱性,错误;C.乙醇与钠发生取代反应可以产生氢气不是乙醇电离产生H+,因此不能说乙醇显酸性。D.乙醇与钠反应非常平缓,所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼,正确。
4、
既可用来鉴别甲烷与乙烯,又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是( )
A.通入酸性高锰酸钾溶液中 B.通入足量溴水中
C.一定条件下通入H2 D.点燃
B
试题分析:A选项虽然能够鉴别甲烷和乙烯,但是高锰酸钾具有强氧化性,能氧化乙烯,生成二氧化碳气体,会引入新的杂质。故A不能选。而B选项乙烯能使溴水褪色,产物物二溴乙烷,是液态。而甲烷不可以使溴水褪色,故选项B是正确的。C、D都不可以鉴别和除去乙烯所以答案选B
5、
下列属于加成反应的是
A.己烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近五色
C.乙烯使溴水褪色 D.甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失
C
试题分析:A.己烯使酸性高锰酸钾溶液褪色,是由于发生氧化反应,错误。B.将苯滴入溴水中,由于溴容易溶于苯,苯与水互不相溶,密度比水小,所以振荡后水层接近无色,发生了萃取,是物理变化,错误。C.乙烯通入溴水发生了加成反应使溴水褪色,正确。D.甲烷与氯气混合光照,发生取代反应,一段时间后黄绿色消失,错误。
6、
不能用溴水鉴别的是( )
A.甲烷、乙烯 B.苯、乙醇 C.乙醇、乙酸 D.苯、四氯化碳
C
7、
巴豆酸的结构简式为 CH3—CH=CH—COOH ,现有①氯化氢 ②溴水
③纯碱溶液 ④2-丁醇⑤酸性高锰酸钾溶液,试根据巴豆酸的结构特点,判断在一定的条件下,能与巴豆酸反应的物质是( )
A.只有②④⑤ B.只有①③④ C.只有①②③④ D.全部
D
试题分析:从巴豆酸的结构简式为CH3-CH=CH-COOH可以看出,分子中有碳碳双键、羧基,因此具有和乙烯、乙酸相似的化学性质,与①氯化氢、②溴水发生加成反应,与⑤酸化的高锰酸钾溶液发生氧化反应,表现碳碳双键的性质;与③纯碱溶液发生复分解反应,与④2-丁醇发生酯化反应,表现羧基的性质,故D项正确。
8、
如图将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中,发生原电池反应,下列叙述错误的是
A.溶液的pH增大 B.溶液中的Zn2+浓度增大
C.溶液中的SO42-浓度增大 D.溶液的密度增大
C
试题分析:原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。锌的金属性强于铜,锌是负极,失去电子。铜是正极,溶液中的氢离子在正极达到电子放出氢气,则A.氢离子浓度降低,溶液的pH增大,正确;B.锌不断溶解,溶液中的Zn2+浓度增大,正确;C.由于在反应过程中溶液中SO42-没有参加反应,所以溶液中c(SO42-)不变,错误;D.硫酸锌溶液的密度大于硫酸,则随着反应的进行,溶液的密度增大,正确。答案选C。
9、
下表为元素周期表短周期的一部分,下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A. 原子半径大小为:B>A>C
B. 核电荷数:D > C>B >A
C. A与D形成的化合物均是离子键
D. 生成的氢化物的稳定性为: D >A>B
B
这几种元素都是短周期元素,根据元素在周期表中的位置知,A、B、C、D分别是O、F、Ne、Cl元素。A.同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,但稀有气体一般不作比较,故A错误;B.原子序数越大原子核电荷数越大,原子序数D>C>B>A,所以核电荷数D>C>B>A,故B正确;C.非金属元素之间易形成共价键,A是O、D是Cl元素,二者都是非金属元素,形成共价键,故C错误;D.元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,非金属性B>A>D,所以氢化物的稳定性B>A>D,故D错误;故选B。
10、
几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
下列叙述正确的是 ( )
A. L、M的单质与稀盐酸反应速率:M>L B. R的氧化物对应的水化物可能具有两性
C. T的气态氢化物分子间存在共价键 D. L、Q形成的简单离子核外电子数相等
B
L和R的化合价都为+2价,应为周期表第ⅡA族,根据半径关系可知R为Be,L为Mg;Q和T的化合价都有-2价,应为周期表第ⅥA族元素,Q的最高价为+6价,应为S元素,T无正价,应为O元素;M的化合价为+3价,应为周期表第ⅢA族元素,根据M原子半径大于Q小于L可知应和L同周期,为Al元素。A.金属性Mg>Al,则Mg与酸反应越剧烈,则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L>M,故A错误;B.R为Be,与Al位于周期表对角线位置,性质相似,Al的氧化物的水化物为两性氢氧化物,则Be的氧化物对应的水化物可能具有两性,故B正确;C.水分子间不存在共价键,存在的是分子间作用力,故C错误;D.Mg2+核外有10个电子,S2-核外有18个电子,二者核外电子数不同,故D错误;故选B。
11、
化学知识在生活中常用,下列叙述中正确的是( )
① 用天然气作燃料
② 用乙烯作为水果的催熟剂
③ 用酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液检验司机是否饮酒
④ 用食醋浸泡有水垢(主要成分是CaCO3)的水壶以清除其中的水垢
A. 只有① B. 只有②③ C. 只有③ D. 都正确
D
①天然气是一种多组分的混合气态化石燃料,主要成分是烷烃,其中甲烷占绝大多数,另有少量的乙烷、丙烷和丁烷.它主要存在于油田、气田、煤层和页岩层.天然气燃烧后无废渣、废水产生,相较煤炭、石油等能源有使用安全、热值高、洁净等优势,故①正确;②乙烯是一种植物激素,可用作水果和蔬菜的催熟剂,故②正确;③橙红色的重铬酸钾溶液遇到酒精后生成绿色的物质Cr2(SO4)3,可用酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液检验司机是否饮酒,故③正确;④碳酸钙与醋酸反应生成溶于水的醋酸钙、二氧化碳和水,则可用食醋浸泡有水垢的水壶以清除其中的水垢.故④正确;故选D。
12、
下列实验中操作及现象与结论对应关系不正确的一组是( )
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
A | 碳酸钠粉末中加入适量醋酸 | 产生无色无味的气体 | 醋酸的酸性比碳酸强 |
B | 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 | 溶液褪色 | 乙烯能被高锰酸钾氧化 |
C | 点燃苯 | 火焰明亮,并带有浓烟 | 苯的含碳量高 |
D | 石蕊溶液中滴入乙酸 | 石蕊溶液变红色 | 乙酸是强酸 |
A. A B. B C. C D. D
D
A. 碳酸钠粉末中加入适量醋酸,反应生成二氧化碳气体和醋酸钠,是因为醋酸的酸性比碳酸强,故A正确;B. 乙烯结构中含有碳碳双键,能被高锰酸钾氧化,因此乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中,高锰酸钾溶液褪色,故B正确;C.苯的含碳量较高,燃烧时火焰明亮,并带有浓烟,故C正确;D. 石蕊溶液中滴入乙酸,石蕊溶液变红色,只能说明乙酸的水溶液显酸性,不能证明乙酸是强酸,故D错误;故选D。
13、
下列化学式只表示一种纯净物的是 ( )
A. C3H8 B. C4H10 C. C2H4Br2 D. C3H6
A
A.C3H8只有一种结构,无同分异构体,是纯净物,故A正确; B.C4H10有两种结构正丁烷和异丁烷,可能是混合物,故B错误;C.C2H4Br2有2种同分异构体,CH2BrCH2Cl和CHBr2CH3,可能是混合物,故C错误;D.C3H6可以表示丙烯或者是环丙烷,存在两种同分异构体,故D错误;故选A。
14、
在元素周期表中,同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是( )
A. 16 B. 26 C. 36 D. 46
D
A.如IA族中第二周期与第四周期元素相差16,故A不选;B.如ⅣA等第二周期与第四周期元素相差26,故B不选; C.如零族等第三周期与第五周期元素相差36,故C不选;D.2、8、18、32的组合不能得到46,则同主族原子序数之差不可能是46,故D选;故选D。
15、
科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素,该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为
A. 47 B. 57
C. 61 D. 175
B
试题分析:因为中子数+质子数=质量数,核外电子数=质子数,所以该核素的中子数与核外电子数之差为293-118-118=57,答案选B。
16、
下列各组物质:①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③12 C和14 C
④CH3CH2CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3 ⑤癸烷和十六烷 ⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH(CH3)C2H5
⑦
A、互为同位素的是_________;B、互为同分异构体的是________;
C、互为同素异形体的是________;D、同一种物质的是_________。
③ ④⑥ ① ②⑦
①O2和O3 是同种元素所形成的性质不同的单质,互为同素异形体;②H2、D2、T2 都是氢元素组成的氢气分子,属于同种物质;③12C和14C 中子数不同,是碳元素的不同原子,互为同位素;④CH3CH2CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3分子式相同,结构不同,为碳链异构,互为同分异构体;⑤癸烷和十六烷 结构相似,都属于烷烃,分子组成上相差6个CH2原子团;⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 分子式相同,结构不同,为碳链异构,互为同分异构体;⑦都是甲烷的二溴代物,属于同种物质;A、互为同位素故选③;B、互为同分异构体故选④⑥;C、互为同素异形体故选①;D、同一种物质故选②⑦;故答案为:③;④⑥;①;②⑦。
17、
锗(Ge)原子结构示意图为:
(1)锗位于元素周期表中的第_________周期,第________族,
(2)最高价氧化物化学式为________,对应水化物化学式为___________。
(3)根据示意图:
推得A、B、C依次为______、____、_____元素。A、B、C中,________是典型的非金属元素(填元素符号,下同),__________的最高价氧化物具有两性;可用作半导体的是_______,可作导体是________,常用来制农药的是__________。
四 IVA GeO2 H2GeO3 Al Si P P Al Si Al P
(1)根据锗的原子结构示意图,锗位于元素周期表中的第4周期,第IVA族,故答案为:四;IVA;
(2)锗最外层有4个电子,最高价氧化物化学式为GeO2,对应水化物化学式为H2GeO3,故答案为:GeO2;H2GeO3;
(3)根据示意图:可知,A为Al、B为Si、C为P元素。Al是金属元素、Si既有一定的金属性,也有一定的非金属性、P是典型的非金属元素,铝的最高价氧化物具有两性;硅可用作半导体,可作导体是铝,常用来制农药的是P,故答案为:Al; Si; P; P ;Al;Si;Al; P。
18、
用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请回答:
(1)实验过程如右图所示,分析判断:______段化学反应速率最快,______段收集的二氧化碳最多。
(2)为了减缓上述化学反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是( )
A、蒸馏水 B、NaCl固体 C、NaCl溶液 D、浓盐酸
(3)除了上述方法外,你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率?
(1)EF (1分) EF (1分) (2)AC (2分)
(3)改用较大块的碳酸钙固体,或用于盐酸板应的东西把碳酸钙部分包住等(1分)
试题分析:(1)用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体,从图中可以看出EF段比较陡,故EF段的化学反应速率最快,化学反应速率快,则生成的二氧化碳最多;(2)加入蒸馏水,使得反应物的浓度减小,故化学反应速率减小,故A可以选;加入NaCl固体,对该反应的反应速率没有影响,故B不能选;加入NaCl溶液,使得反应物的浓度减小,故化学反应速率减小,故C可以选;加入浓盐酸,则化学反应速率增大,故D不可以选,所以本题选择AC;(3)除了上述方法外,还可以改用较大块的碳酸钙固体,或用于盐酸板应的东西把碳酸钙部分包住,或者是减低温度等等,只要合理即可。
19、
同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型——取代反应、加成反应、酯化反应。写出下列反应的化学反应方程式,并判断其反应类型。
①乙醇与金属钠反应:_____________________________,属于___________反应;
②由苯制取硝基苯:_______________________________,属于____________反应;
③由苯制取环己烷:_______________________________,属于____________反应;
④乙烯使溴水褪色:_______________________________,属于____________反应。
置换反应 取代反应 加成反应 加成反应
①乙醇含-OH,与Na发生置换反应生成氢气,反应为2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑,为置换反应,故答案为:2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑;置换;
②在浓硫酸作催化剂、加热条件下,苯中的氢原子被硝基取代生成硝基苯,所以该反应属于取代反应,反应方程式为,故答案为:;取代;
③在镍作催化剂、加热条件下,苯和氢气发生加成反应生成环己烷,该反应属于加成反应,反应方程式为:+3H2,故答案为:+3H2;加成;
(4)乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,反应的化学方程式为:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,该反应属于加成反应,故答案为:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;加成。
20、
已知我们所学的烃和烃的衍生物具有下列转化关系,请回答有关问题。
(1)写出以上三个反应的化学方程式(需注明反应所需的条件):
①__________________________________;
②__________________________________;
④__________________________________。
(2)在有机反应类型分类中,反应②属于______________,反应③属于___________。
(3)含有4个碳原子,与C2H6互为同系物的物质的分子式为_____________,写出该组成互为同分异构体的化合物的结构简式__________________,____________________。
加成反应 取代反应 C4H10 CH3CH2CH2CH3 (CH3)2CHCH3
(1)反应①为乙烯与氢气的加成,反应的方程式为CH2 = CH2 + H2CH3—CH3;反应②为乙烯与水的加成,反应的方程式为CH2 = CH2 + H2OCH3CH2OH;反应④为乙醇的催化氧化,反应的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O,故答案为:CH2 = CH2 + H2CH3—CH3;CH2 = CH2 + H2OCH3CH2OH;2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O;
(2)根据上述分析,反应②是加成反应,反应③为乙醇与乙酸的酯化反应,也是取代反应,故答案为:加成反应;取代反应;
(3)与C2H6互为同系物的含有4个碳原子的烷烃的分子式为C4H10,结构简式为CH3CH2CH2CH3、 (CH3)2CHCH3,故答案为:CH3CH2CH2CH3; (CH3)2CHCH3。
21、
“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式___________________________。
(2)浓硫酸的作用是:①______________;②_______________。
(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是:
①______________________、
②______________________、
③____________________。
(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止__。
(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是_______。
(6)做此实验时,有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片,其目的是____。
(7)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)______。
①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
催化剂 吸水剂 除去乙酸 吸收乙醇 降低乙酸乙酯的溶解度 防止倒吸 分液 防止暴沸 ②④⑤
(1)酯化反应的本质为酸脱羟基,醇脱氢,乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,该反应方程式为:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O,故答案为:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O;
(2)乙酸与乙醇发生酯化反应,需浓硫酸作催化剂,该反应为可逆反应,浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动,浓硫酸的作用为催化剂,吸水剂,故答案为:催化剂;吸水剂;
(3)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液,目的是中和挥发出来的乙酸,使之转化为乙酸钠溶于水中,便于闻乙酸乙酯的香味;溶解挥发出来的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层得到酯;故答案为:除去乙酸、吸收乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度;
(4)导管不能插入溶液中,导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,伸入液面下可能发生倒吸,故答案为:防止倒吸;
(5)分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡,让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸,使之转化为乙酸钠溶于水中,溶解挥发出来的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,静置分层后取上层得乙酸乙酯,故答案为:分液;
(6)液体加热要加碎瓷片,引入汽化中心,可防止溶液暴沸,故答案为:防止暴沸;
(7)①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水,都表示正反应速率,不能说明到达平衡状态,故①错误;②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯表示正反应速率,生成1mol乙酸表示逆反应速率,等于化学计量数之比,说明到达平衡,故②正确;③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸,都表示正反应速率,不能说明到达平衡状态,故③错误;④正反应的速率与逆反应的速率相等,说明到达平衡状态,故④正确;⑤混合物中各物质的浓度不再变化,反应到达平衡状态,故⑤正确;故答案为:②④⑤。