1、
下列做法能达到实验目的的是
A.鉴别氯化钠和碳酸钙粉末:加适量水
B.粗略地测定空气中氧气的含量:用铁丝代替红磷
C.除去CO2中少量的CO:将气体通入足量澄清的石灰水中
D.证明二氧化碳的密度比空气大:用烧杯罩住一支燃着的蜡烛
2、
(6分)请应用质量守恒定律的有关知识,完成下列各题。
(1)硅(Si)是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。生产硅的化学反应为SiO2+2C 高温 Si+2X↑。则X的化学式为______。
(2)过氧化钙(CaO2)常用于鱼池供氧剂,它与水反应,生成氧气和氢氧化钙,该反应的化学方程式为______。
(3)在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。
物 质 | 氧 气 | 二氧化碳 | 水蒸气 | W |
反应前质量/g | 50 | 1 | 1 | 23 |
反应后质量/g | 2 | 45 | 28 | x |
①X的数值为______。
②W中含有的元素是______。
(4)下图是工业上制备氢气的微观示意图,其中不同的“球”代表不同的原子。下列说法不正确的是___(填字母序号)。
A.反应前后,分子个数不变
B.反应前后,原子的种类、数目不变
C.该反应中共涉及两种单质和三种化合物
D.该反应中参加反应的两种分子的个数比为1︰1
3、
(7分)水通常是可用来灭火的,但有时水却是可引火的。同学们将少量超氧化钾(KO2)粉末用棉花包裹没有任何变化。(已知棉花和超氧化钾不反应)但如果将少量水滴到包有超氧化钾粉末的棉花上,则棉花迅速发生剧烈的燃烧(比在空气中燃烧还剧烈)。同学们对此产生好奇,在老师的指导下,完成了如下实验探究。
【提出问题】______。
【猜想与假设】1.超氧化钾和水反应生成______。2.______。
【设计与实施】为了验证猜想,有同学提出如下实验方案:向盛有KO2的试管中滴加适量水,若看到有气泡产生,证明猜想1成立。在上述实验的试管口拴上一个气球,若气球变鼓,证明猜想2成立。你是否同意该实验方案,你的理由是______。
在老师的指导下,同学们又进一步完善该方案并用下图所示装置进行实验验证。
【实验结论】超氧化钾与水发生的化学反应,满足了棉花燃烧的条件。
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