1、

下列变化中，属于吸热反应的是( )

①液态水汽化 ②二氧化碳和碳高温生成一氧化碳③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A. ②④   B. ②③   C. ①④⑤   D. ①②④

2、

（1）已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－185 kJ·mol－1,已知H—H键能是436kJ·mol－1，Cl-Cl键能是247kJ·mol－1，则H-Cl键能为________kJ·mol－1。

（2）下图表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出H2Se（气体）在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：______________________。

（3）已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－25 kJ·mol－1 ①

3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝－47 kJ·mol－1 ②

Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋19 kJ·mol－1 ③

请写出CO还原FeO的热化学方程式：_____________________。

3、

滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。

（1）莫尔法是一种沉淀滴定法，为了测定溶液中Cl-的浓度，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，[Ksp(AgCl) =1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10-12，Ag2CrO4为砖红色]

①滴定终点的现象是_________；

②硝酸银标准液应装在_______式滴定管中滴定，在装标准溶液之前没有用标准硝酸银溶液润洗，会导致Cl-的浓度测定值_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

③已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.5～10.5，但当溶液中有铵盐存在，c(NH4+)＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2。下列有关说法你认为合理的有__________。

a.若溶液pH＜6.5，则Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+平衡左移，导致Ag2CrO4沉淀过迟，影响实验结果

b.若溶液中有铵盐存在时，当pH＞7.2，则有可能因为生成[Ag(NH3)2]+,影响实验结果

c.滴定时应摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl-及时释放出来，防止滴定终点提前

（2）草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：

称取6.3g草酸晶体，配成100.00mL无色水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为0.2000mol·L-1的KMnO4溶液滴定。试回答：

①滴定时所发生反应的化学方程式为____________。

②草酸是二元弱酸，则草酸两级电离的电离方程式分别为____________  ，请从“电离平衡”的角度解释：为什么草酸的第二步电离比第一步难_________。

③在滴定过程中若消耗0.2000mol·L-1的KMnO4溶液25.00mL，则x=________。