1、

已知硫磺在空气中燃烧的化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO2(g)，生成1molSO2(g)可放出297.2kJ热量，试分析下列说法，其中不正确的是（   ）

A. 1molS(g)在空气中完全燃烧放出的热量应大于297.2kJ

B. 1 molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和

C. 16g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量

D. 在该反应中，若O2过量，S(s)可转化成SO3

2、

W、Q、A、B、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，已知W与X在同一主族；Q的阴离子和A的阳离子具有相同的电子层结构，且两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F；A、B、Z三种元素的原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水；X元素的最外层电子数比次外层电子数少4；Y元素的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）X、Y的元素符号分别是_______、______；

（2）W元素在周期表中的位置是第______周期第______族。

（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式：________。