1、
化学与生活密切相关,下列过程与氧化还原反应无关的是( )
A.A B.B C.C D.D
2、
2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。TiS2、LiCoO2、LiFePO4、LiMnO2、Cu与磷的化合物等都是研究电池的常用材料。请回答下列问题。
(1)Co4+中存在__种不同能量的电子。
(2)你预测第一电离能:Cu__Zn(填“>”或“<”)。请说出你的理由:__。
(3)已知下列化合物的熔点:
化合物 | AlF3 | GaF3 | AlCl3 |
熔点/℃ | 1040 | 1000 | 194 |
表格中卤化物的熔点产生差异的原因是:___。
(4)直链多磷酸盐的阴离子有复杂的结构,焦磷酸根离子、三磷酸根离子结构如图:
这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为___(用n代表P原子数)。
(5)钴蓝晶胞结构如图1所示,该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成如图2,则钴蓝晶体的化学式为___。在晶体中,某些原子位于其它原子围成的空隙中,如图3中●原子就位于最近的4个原子围成的正四面体空隙中。在钴蓝晶体中,Al3+位于O2-形成的___空隙中。若阿伏加德罗常数用NA表示,则钴蓝晶体的密度为___g·cm-3(列计算式即可,不必化简)。
3、
苯胺()是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里制取并纯化苯胺。
已知:①与NH3相似,与盐酸反应生成(易溶于水的盐)。
②用硝基苯制取苯胺的反应为:2 +3Sn+12HCl2 +3SnCl4+4H2O
③有关物质的部分物理性质见下表:
物质 | 相对分子质量 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 | 密度/g·cm-3 |
苯胺 | 93 | 6.3 | 184 | 微溶于水,易溶于乙醚 | 1.02 |
硝基苯 | 123 | 5.7 | 210.9 | 难溶于水,易溶于乙醚 | 1.23 |
乙醚 | 74 | 116.2 | 34.6 | 微溶于水 | 0.7134 |
Ⅰ.制备苯胺
图1所示装置中加入20mL浓盐酸(过量),置于热水浴中回流20min,使硝基苯充分还原;冷却后,向三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液,至溶液呈碱性。
(1)滴加适量NaOH溶液的目的是___,写出主要反应的离子方程式___。
Ⅱ.纯化苯胺
ⅰ.取出图l所示装置中的三颈烧瓶,改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气。用“水蒸气蒸馏”的方法把B中苯胺逐渐吹出,在烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物;分离混合物得到粗苯胺和水溶液甲。
ⅱ.向所得水溶液甲中加入氯化钠固体至饱和,再用乙醚萃取,得到乙醚萃取液。
iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液,用NaOH固体干燥,蒸馏后得到苯胺1.86g。
(2)装置A中玻璃管的作用是__。
(3)在苯胺吹出完毕后,应进行的操作是先__,再___。
(4)该实验中苯胺的产率为___(保留三位有效数字)。
(5)欲在不加热条件下除去苯胺中少量的硝基苯杂质,简述实验方案___。
4、
二硫化钼是重要的固体润滑剂,被誉为“高级固体润滑油之王”。利用低品相的辉钼矿(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如图:
(1)(NH4)2MoO4中Mo的化合价为___。
(2)“焙烧”时MoS2转化为MoO3的化学方程式为___。
(3)“转化”中第一步加入Na2S后,(NH4)2MoO4转化为(NH4)2MoS4,写出第二步(NH4)2MoS4与盐酸生成MoS3的离子方程式为___。
(4)由图分析可知产生MoS3沉淀的流程中选择的最优温度和时间是__,利用化学平衡原理分析低于或高于最优温度时,MoS3的产率均下降的原因___。
(5)利用低品相的原料制备高纯产品是工业生产中的普遍原则。如图所示,反应[Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)] ΔH<0在充满CO的石英管中进行,先在温度为T2的一端放入未提纯的粗镍粉末,一段时间后,在温度为T1的一端得到了纯净的镍粉,请结合平衡移动原理,判断温度Tl___T2(填“>”、“<”或“=”)。
(6)已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,不纯的Na2MoO4溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质,可加入Ba(OH)2固体除去SO42-(忽略溶液体积变化),则当SO42-完全沉淀时,溶液中c(MoO42-)<___mol/L(保留2位有效数字)。
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