1、

在NaHSO4的稀溶液中和熔化状态下都能存在的离子是（ ）

A.Na+

B.H+

C.

D.

2、

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：

请回答：
（1）从①组情况表明，HA是______（填“强酸”或“弱酸”）．
（2）②组情况表明，c______0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A﹣）与c（Na+）的大小关系是______ ．
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______ ．
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）与溶液中的c（OH﹣）之比为______ ． 写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能近似计算）：c（Na+）﹣c（A﹣）=______mol•L﹣1 ．

3、

为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验．可供选用的实验仪器如图所示：

请回答以下问题：

（1）测量氢气体积的正确装置是______（填写编号）．

（2）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是____________（填写编号）．

A.防止无水酒精挥发

B.保证实验装置不漏气

C.使无水酒精容易滴下

（3）实验前预先将一小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是______ ．

（4）已知无水酒精的密度为0.789g•cm﹣3 ， 移取2.0mL酒精，反应完全后（钠过量），收集到390mL（视作标准状况）气体．则一个乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为______ ， 由此可确定乙醇的结构简式为______而不是______ ．

（5）实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是____________（填写编号）．

A.本实验在室温下进行

B.无水酒精中混有微量甲醇

C.无水酒精与钠的反应不够完全．