1、
已知:常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表:
溶质 | NaF | Na2CO3 | NaClO | NaHCO3 |
pH | 7.5 | 11.6 | 9.7 | 8.3 |
下列有关说法正确的是( )
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:H2CO3<HClO<HF
B.等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小:N前<N后
C.若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性,则溶液中:2c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)═0.1mol/L
D.向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体,化学反应方程式为:Na2CO3+2HF═CO2+H2O+2NaF
2、
某粗铜含铁、金和铅等杂质,通过电解精炼铜后,阳极泥含有Cu、Au(金)和PbSO4等杂质,为充分利用电解后的阳极泥和电解液,设计如下工艺流程:
回答下列问题:
(1)溶液A是一种绿色氧化剂,则反应①的离子方程式为______ .
(2)试剂B为______ .
(3)焙烧阳极泥时,为了提高焙烧效率,采取的合理措施是______(写一点即可).
(4)操作Ⅰ的主要步骤为______过滤,洗涤,干燥
(5)写出反应②的离子方程式______ .
(6)为了减少废液排放、充分利用有用资源,工业上将滤液Ⅰ并入溶液Ⅰ进行循环操作,请指出流程图中另一处类似的做法______ .
(7)已知298K时,Ksp(PbCO3)=1.46×10﹣13 , Ksp(PbSO4)=1.2×10﹣8 , 用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用______ .
3、
由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产.
(1)如采取以CO和H2为原料合成乙醇,化学反应方程式:2CO(g)+4H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H;若密闭容器中充有10molCO与20molH2 , 在催化剂作用下反应生成乙醇,CO的转化率(α)与温度、压强的关系如图1所示.
已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H1=﹣566kJ•mol﹣1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2=﹣572kJ•mol﹣1
CH3CH2OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=﹣1366kJ•mol﹣1
H2O(g)═H2O(l)△H4=﹣44kJ•mol﹣1
①△H=______kJ•mol﹣1
②若A、C两点都表示达到的平衡状态,则从反应开始到达平衡状态所需的时间tA______tC(填“>”、“<”或“﹦”).
③若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态,此时在A点时容器的体积为10L,则该温度下的平衡常数:K=______;
④熔融碳酸盐燃料电池(MCFS),是用煤气(CO+H2)格负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气,用一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质,以金属镍(燃料极)为催化剂制成的.负极上CO反应的电极反应式为______ .
(2)工业上还可以采取以CO2和H2为原料合成乙醇,并且更被化学工作者推崇,但是在相同条件下,由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常数.请推测化学工作者认可由CO2制取CH3CH2OH的优点主要是:______ .
(3)目前工业上也可以用CO2来生产甲醇.一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g).若将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化的曲线如图2所示(实线).
①请在图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线.______
②仅改变某一实验条件再进行两次实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线I对应的实验条件改变是______ , 曲线Ⅱ对应的实验条件改变是______ .
(4)将标准状况下4.48L CO2通入1L 0.3mol•L﹣1NaOH溶液中完全反应,所得溶液中微粒浓度关系正确的是______ A.c(Na+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3)
B.c(OH﹣)+c(CO32﹣)=c(H2CO3)+c(H+)
C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)+c(OH﹣)
D.2c(Na+)=3c(HCO3﹣)+3c(CO32﹣)+3c(H2CO3)
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