1、
化学与生产生活密切相关,下列说法不正确的是( )
A.小苏打可用作糕点的膨化剂
B.二氧化硫可用作食品的漂白剂
C.PX(对二甲苯)是生成塑料、聚酯纤维和薄膜的主要原料
D.PM2.5指数是雾霾天气监测中的重要指标
2、
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义.
(1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等.已知:①Fe2O3(s)+3C(s,石墨)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ•mol﹣1
②C(s,石墨)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJ•mol﹣1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为______ .
(2)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向,将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H
①该反应的平衡常数表达式为K=______ .
②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1:3),加入恒容密闭容器中,发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示,则该反应的△H______(填“>”、“<”或“=”,下同)0.
③在两种不同条件下发生反应,测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示,曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠ______KⅡ .
(3)以CO2为原料还可以合成多种物质.①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成,其反应方程式为______ . 开始以氨碳比 =3进行反应,达平衡时CO2的转化率为60%,则NH3的平衡转化率为______ .
②用硫酸溶液作电解质进行电解,CO2在电极上可转化为甲烷,该电极反应的方程式为______ .
③将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3 , 已知常温下一水合氨Kb=1.8×10﹣5 , 碳酸一级电离常数Ka=4.3×10﹣7 , 则NH4HCO3溶液呈______(填“酸性”、“中性”或“碱性”).
3、
某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质.Ⅰ.【查阅资料】
①当溴水浓度较小时,溶液颜色与氯水相似也呈黄色.
②硫代硫酸钠溶液在工业上可作为脱氯剂.
(1)Ⅱ.【性质验证】实验装置如图1所示(省略夹持装置)
实验步骤:
a.检查装置气密性,按图2加入试剂.仪器a的名称是______;装置CⅡ处加的试剂可以是______(选填下列字母编号).
A.碱石灰 B.硅胶 C.浓硫酸 D.无水氯化钙
b.装置B的作用有______ .
c.写出装置F中相应的离子反应方程式:______ .
(2)Ⅲ.【探究与反思】a.图1中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性,有同学认为该设计不能达到实验目的,其理由是______ . 该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为实验操作步骤如下:
①打开弹簧夹,缓缓通入氯气
②当a和b中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹.
③当a中溶液由黄色变为棕色时,停止通氯气.
④______ .
b.设计步骤③的实验思想是______ .
c.步骤④的操作是______ .
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