1、
下列化学用语的表达正确的是( )
A.原子核内有10个中子的氧原子: O
B.氯原子的结构示意图:
C.Fe3+的最外层电子排布式为:3s23p63d5
D.基态铜原子的外围电子排布图:
2、
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素.
J | ||||
R |
(1)M的离子结构示意图为______;元素T基态原子的价电子排布式为______ .
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子,其结构简式为______
(3)M和R形成的化合物遇水会发生剧烈的反应,反应的化学方程式为______ .
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性. ①在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂,反应后的产物不污染环境,其化学方程式为______ .
②一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是______(选填序号).
选项 | a | b | c | d |
x | 温度 | 温度 | 加入H2的物质的量 | 加入甲的物质的量 |
y | 甲的物质的量 | 平衡常数K | 甲的转化率 | 生成物总物质的量 |
③据报道,“L5+”是带正电荷的分子碎片,它的结构尚不清楚.其结构应该是对称的,5个L排成V形,且都达到8电子结构.则L5+可能的结构式是______ , 其中可能含有______个σ键,______个π键,______对孤电子对.
(5)由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298K时放出热量215kJ. 该反应的热化学方程式为______ .
3、
锌是一种重要的金属,锌及其化合物有着广泛的应用. ①指出锌在周期表中的位置:第______周期,第______族,基态Zn原子的电子排布式______ .
②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂.葡萄糖分子中碳原子杂化方式有______ .
4、
铁是人体不可缺少的微量元素,硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上作补血剂.某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量,并检验该补血剂是否变质.实验步骤如图:
(1)实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500mL 1mol•L﹣1的硫酸溶液,则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒外,还有两种仪器是______ , ______ .
(2)步骤②加入过量氯水的作用是______ , 反应的离子方程式为______ .
(3)步骤④中一系列操作步骤为______、洗涤、灼烧、冷却、称量.
(4)若实验无损耗,则该补血剂含铁元素的质量分数为______ .
(5)下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是______ A.步骤③所加氨水量不足
B.步骤④洗涤不充分
C.步骤④灼烧不充分.
(6)某同学发现部分补血剂药片表面发黄,取样品研细,溶于1mol•L﹣1的硫酸溶液,过滤.取滤液加______溶液,若溶液变成______色,说明该补血剂已变质.
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