1、

已知：A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）△H＜0，一定温度下，2molA和2molB在2L密闭容器中反应，10min后达到平衡，此时容器压强降为原来的 ，下列叙述正确的是（ ）

A.从开始到平衡，A的反应速率为0.08mol?L﹣1?min﹣1

B.随着反应的进行，混合气体的密度逐渐减小

C.达到平衡时，B的转化率为20%

D.该温度下，反应的平衡常数K=

2、

已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l）△H1反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2（且|△H1|=2|△H2|）
反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）⇌5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H 3
反应I和反应Ⅱ在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表

（1）△H3=______（用△H1、△H2的代数式表示）；推测反应Ⅲ是______反应（填“吸热”或“放热”）
（2）相同条件下，反应I：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l）在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示． ①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率V（NO）=______ ．
②下列说法不正确的是______ ．
A．单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
C．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2． ①保持恒温恒容，再充入NO2气体，NO2体积分数______（填“变大”、“变小”或“不变”）
②关于平衡体系反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）；△H2说法正确的是______ ．
A、该反应焓变为负值
B、升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，反应逆向移动
C、不论增大压强还是减小压强，正方向速率改变的程度更大
D、平衡正向移动，NO的转化率一定增大
E、平衡体系中加入NO2 ， 平衡逆向移动，△H2减小
F、混合气体颜色加深说明平衡向右移动，颜色变浅则向左移动．

3、

维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6 ． 人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．维生素C易被空气中的氧气氧化．在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg•L﹣1左右．某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量．下面是测定实验分析报告，请填写有关空白．
（1）测定目的：测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量． 测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I﹣ ．
实验用品：①仪器：（自选，略）．
试剂：指示剂______（填名称）、浓度为7.5×10﹣3 mol•L﹣1的标准碘溶液、蒸馏水等．
（2）实验过程： ①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．
②打开橙汁包装，目测：颜色﹣﹣橙黄色，澄清度﹣﹣好．用______（填仪器名称）向锥形瓶中量入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．
③用左手控制滴定管的______（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视______ ， 直到滴定终点，滴定至终点的现象是______ ．
（3）数据记录与处理：如图1为某一次滴定管滴定前液面，其读数值为______mL图2为滴定结束液面，则本次滴定过程共使用了______mL标准碘溶液 几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

则此橙汁中维生素C的含量是______mg•L﹣1 ．
（4）问题讨论：取标准碘溶液的滴定管洗涤之后直接装液开始滴定，则测定结果______ ． （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）