1、

某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42－、SO32－、Cl－、Br－、CO32－中的若干种，离子浓度都为0.1mol·L－1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：

则关于原溶液的判断不正确的是

A．若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

B．无法确定原溶液中是否存在Cl－

C．肯定存在的离子是SO32－、Br－，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定

D．肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42－、CO32－，是否含NH4+另需实验验证

2、

（12分）甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。

（1）B中反应的离子方程式是_   ___。

（2）A中溶液变红的原因是__   __。

（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。

①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在______。

②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。

甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN－与Cl2发生了反应。

（4）甲同学猜想SCN－可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。

资料显示：SCN－的电子式为

①甲同学认为SCN－中碳元素没有被氧化，理由是________。

②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN—中被氧化的元素是_______。

③通过实验证明了SCN－中氮元素转化为NO3－。

④若SCN－与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是_____mol。

3、

（1）写出铁与水蒸气反应的化学方程式______________________________。

（2）已知Cu2S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式：

_____Cu2S+_____HNO3____CuSO4 +____Cu(NO3)2+_____NO↑+_______

（3）某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g。向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为___________（填化学式）。