1、
原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W、X的最高正化合价与Z的相同,Z原子的最外层电子数是内层电子数的0.4倍, Y元素的周期序数等于族序数,W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液Q是实验室常用的气体干燥剂。下列说法错误的是
A. 原子半径:Y>Z>W>X B. 简单气态氢化物的热稳定性:X>Z
C. 野外钢轨焊接中常用到Y的单质 D. 加热条件下Q可氧化X、Y、Z的单质
2、
氯气及许多含氯化合物均具有强氧化性。
(l)亚氯酸钠有多种生产方法,下图是其生产流程之一[图中的离子隔膜分别为只允许阴(阳)离子通过的阴(阳)离子隔膜]。
① I中反应的离子方程式为_______,Ⅱ中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____.
② n是_____(填“阳”或“阴”)离子交换膜,电解池左侧内发生的电极反应为____.
(2)已知常温下碳酸的电离常数为K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11,次氯酸的电离常数为
K=3.0×10-8。
① 向氯水中加入(或通入)适量的____后可使溶液中c(HClO)增大。
a. Na2CO3固体 b. NaHCO3 固体 c.SO2气体 d. NaOH固体
② pH相同的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaClO溶液中,溶质的物质的量浓度由大到小的顺序为______________.
(3)ClO2是一种新型的水消毒剂。在酸性条件下,ClO2能使KI一淀粉溶液变蓝色,该反应的离子方程式为__________。某自来水厂原来处理10000t的水需要使用2.24aLC12(标准状况),改用ClO2后,处理同品质等量的水并达到相同的处理效果时,所需ClO2的质量为______g。
3、
乙醚(CH3CH2OCH2CH3)曾经用作麻醉剂,实验室中可将乙醇、浓硫酸的混合液加热至140℃制取一定量的乙醚,制备装置、有关物质的部分性质如下(夹持装置、加热仪器和沸石均略去):
沸点/℃ | 水溶性 | 密度(g/mL) | |
乙醇 | 78 | 混溶 | 0.8 |
乙醚 | 34.6 | 难溶 | 0.7 |
回答下列问题:
(1)仪器A的名称为_______,温度计X的水银球应位于_______。
(2)使用仪器B与不使用仪器B相比,其优点是_________。
(3)制取乙醚的化学方程式为_________
(4)所得到的乙醚中含有一定量的乙醇及酸性物质。为得到高纯度的乙醚,可依次用NaOH溶液、水洗涤;然后用无水CaCl2干燥,最后进行蒸馏精制。
① 洗涤操作应在_______(填仪器名称)中进行。
② 蒸馏精制时,最好的加热方式是_________。
③ 若实验中使用了30.0mL无水乙醇,最后得到乙醚18.0mL,则乙醚的产率为_____。
(5)实验中,发现A中的液体会变黑;E中的溶液会逐渐褪色,加热后又会变红。
① A中溶液颜色变黑的原因是_________
② 乙醇、浓硫酸的混合液在加热条件下会有副反应发生,生成两种常见的无机气体,该副反应的化学方程式为__________。
(6)请对已有的实验装置进行必要的改进(可添加必要的装置),证明该反应中有CO2生成:__。
4、
芳香酯G可用做食用香料,其合成路线如下图所示:
常温下,A是气态烯烃;A、B、C、D分子中碳原子数目相同、碳骨架相同;D分子中含有1个官能团、2个一CH3及若干个碳原子;E转化为F的反应中,消耗的E和H2的物质的量之比为1:2;F中无一CH3。回答下列问题:
(1) A的结构简式为_________,E中可能含有的官能团的名称为_______
BC的反应类型为________。
(2)一定条件下,A能直接与某种常用无机试剂X发生加成反应也可得到B及B的同分异构体,则X是______,该B的同分异构体的化学名称为_________。
(3) D与F生成G的化学方程式为________。
(4) E 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_____种(不含立体异构);
① 分子中只有一个环状结构和两个官能团
② 遇FeC13溶液显紫色
其中核磁共振氢谱显示为四组峰的是_______(写结构简式)。
(5)参照上述合成路线,以为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线:____________。
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