1、

下列有关叙述正确的是（ ）

A.常温下，某溶液中水电离出来的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣24 ， 该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、ClO﹣、SO42﹣

B.对N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），恒温恒容时充入N2 ， 正反速率增大，逆反应速率减小

C.已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， 则在0.1mol﹣1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10﹣10mol•L﹣1

D.在酸碱中和滴定时，装标准液的滴定管未用标准液润洗直接装入标准液进行滴定，会引起测定结果浓度偏低

2、

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和防建设中都有广泛的应用．请回答下列问题：

（1）氨气可由N2和H2反应制取，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应过程的能量变化如图所示：已知1molN2分子中的化学键断裂时需要吸收942kJ的能量；1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；形成1molN﹣H键时释放390.8kJ的能量．

①图中E的大小对该反应热有无影响？______ ． 该反应需要用铁触媒作催化剂，加铁触媒会使图中B点升高还是降低？______ ， 理由______ ．

②图中△H=______kJ/mol．

③如果反应速率v（H2）为0.15mol/（L•min），则v（N2）=______mol/（L•min），v（NH3）=______ ．

（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气． 已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）？△H=﹣19.5kJ•mol﹣1

N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.2kJ•mol﹣1

请写出肼和 N2O4反应的热化学反应方程式______ ．

3、

800℃时，在2L密闭容器中发生反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），在反应体系中，n（NO）随时间的变化如表所示：

①图中表示NO2变化的曲线是______ ， 用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=______ ．
②能说明该反应已经达到平衡状态的是______
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）
d．容器内的密度保持不变．