1、

常温下，下列说法不正确的是

A. 物质的量浓度相同的NaOH 溶液和氨水：c(Na+) > c(NH4+)

B. pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水混合后pH>7，说明氨水是弱电解质

C. 将相同体积相同物质的量浓度的 NaOH 溶液和醋酸溶液混合后呈碱性，说明醋酸是弱电解质

D. 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，前者 c(OH-)更小

2、

SO2是危害最为严重的大气污染物之一，SO2 的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理 SO2。催化还原 SO2不仅可以消除 SO2污染，而且可得到有价值的单质S。

（1）在复合组分催化剂作用下，CH4可使 SO2 转化为 S，同时生成 CO2 和 H2O。已知 CH4和 S的燃烧热分别为 890.3 kJ /mol 和 297.2 kJ /mol ， CH4和 SO2反应的热化学方程式为__________。

（2）用 H2还原 SO2生成S 的反应分两步完成，如图 1 所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的   变化关系如图 2 所示：

①分析可知X 为______写化学式），0~t1时间段的温度为_____，0~t1时间段用SO2 表示的化学反应速率为_____。

②总反应的化学方程式为____________。

3、

I.现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(如图 1 所示)，并测定电离平衡常数 Kb。

（1）实验室可用浓氨水和X 固体制取 NH3，X 固体可以是_____。

A．生石灰   B．无水氯化钙   C．五氧化二磷   D．碱石灰

（2）检验三颈瓶集满NH3 的方法是：_____。

（3）关闭 a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧 c 口，_________，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图 2 所示。图 2 中_____点时喷泉最剧烈。

（4）量取收集到的氨水 20.00 mL，测得 pH=11.0。不断滴加 0.05000 mol/L 盐酸，当盐酸体积为22.50 mL 时恰好完全反应。计算 NH3•H2O 电离平衡常数 Kb 的近似值，Kb  ≈_____。

II.已知 1 mol SO2(g)氧化为 1 mol SO3的ΔH= -99kJ·mol-1请回答下列问题：

（1）已知单质硫的燃烧热为 296 kJ·mol-1，计算由 S(s)生成 3 mol SO3(g)的 ΔH =_____。

（2）在量热计中（如图）将 100 mL 0.50 mol/L 的 CH3COOH 溶液与100 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液混合，温度从 298.0 K 升高到 300.7 K。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高 1 K 所需要的热量）是150.5 J/K，溶液密度均为 1 g/mL，生成溶液的比热容c=4.184 J/(g·K)。则 CH3COOH 的中和热ΔH=_____。

（3）CH3COOH 的中和热的文献值为-56.1 kJ/mol，你认为（1）中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）_____。