1、
2019年1月3日,嫦娥四号成功登月,我国科技发展突飞猛进。有一种新型“连续纤维增韧”航空材料,其主要成分是碳化硅、陶瓷和碳纤维。下列有关该新型材料的叙述正确的是( )
A. 耐高温但不耐腐蚀 B. 比钢铁轻,但质地较脆
C. 有固定的熔点 D. 是一种新型无机非金属材料
2、
习总书记在十九大报告中明确指出:“宁要绿水青山,不要金山银山,而且绿水青山就是金山银山。”保护环境是我们的迫切需要。请回答下列问题:
(1)NH3和NO都是有毒气体,但在催化剂条件下,它们可通过反应得到对环境无害的N2和H2O:4NH3(g)+6NO(g)⇌5N2(g)+H2O(g)△H。
已知几种化学键的键能数据如下:
共价键 | ||||
键能/kJ/mol | 946 | 391 | 607 | 464 |
根据键能数据估算上述反应中△H=__________kJ/mol。
(2)CO2会带来温室效应。目前,工业上采用氢气还原CO2制备乙醇的方法已经实现:2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(g)。在2L恒容密闭容器中充入4molCO2和8molH2,在一定温度下反应,测得混合气体中c(C2H5OH)与时间的关系如图所示。
①0~10min内,v(H2O)=__________mol∙L-1∙min-1。
②反应达到平衡时,n(H2)=__________mol。
③在该温度下,该反应的化学平衡常数K__________(保留两位小数)。
(3)在恒容密闭容器中发生反应CH4(g)+4NO2(g)⇌4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)。下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是__________。
A.容器内混合气体的密度保持不变
B.v正(NO2)=4v逆(CO2)
C.容器内压强保持不变
D.单位时间内,消耗nmolNO2的同时生成nmolNO
(4)我国规定生活用水中铅排放的最大允许浓度为0.01mg/L。在某含铅废水中加入Na2S,当S2-浓度达到6.8×10-8mol/L时,水体中Pb2+浓度为_______mol/L[已知:Ksp(PbS)=3.4×10-28],此时是否符合排放标准?__________(填“是”或“否”)。
(5)电解法处理含氮氧化物废气,不仅可以减少环境污染,而且可回收硝酸,具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NO的装置如图所示(图中A、B极均为石墨电极)。
①B极的电极反应式为____________________。
②标准状况下,每消耗4.48LNO,A极得到氢气的体积为__________L。
3、
三氧化二锰(Mn2O3)在现代工业上应用广泛。以软锰矿(主要成分为MnO2)和硫锰矿(主要成分为MnS)为原料制备高纯度硫酸锰进而制备三氧化二锰的工艺流程如下(两种矿物中均不存在单质杂质):
(1)MnS、Mn2O3、MnO2中锰元素的化合价均不同,已知锰有多种化合价,请再写出两种含锰且锰的化合价不同的化合物的化学式:______________。
(2)滤渣1中存在一种非金属单质,则“酸浸”时反应①的化学方程式为________________。
(3)操作X为蒸发浓缩、________、________、洗涤烘干。经操作X之后得到MnSO4∙H2O。在洗涤操作中,常用酒精洗涤MnSO4∙H2O晶体,主要目的是_______________________。
(4)气体Y直接排放会污染空气,将Y的水溶液与软锰矿反应可得硫酸锰,反应②的化学方程式为______。
(5)Mn2O3与MnO2类似,也能与浓盐酸反应,其反应的离子方程式为____________。
(6)用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4∙H2O的质量分数时,发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略),其原因可能是_________________(任写一点)。
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